ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА
8.2.1. Исторический очерк
19 сентября 1783 г. в присутствии короля Франции Людовик*, воздушный шар с нагретым воздухом, построенный братьями Монтто; поднялся вверх, неся на своем борту утку, петуха и овцу. При этом был зг сирован первый несчастный случай в истории аэронавтики: овца лягнула ха и сломала ему крыло. Тем не менее эксперимент был признан удачным, убедило людей в будущем успехе воздушных путешествий. Уже 21 ноября же года де Розьер и маркиз д’Арландес поднялись в воздух на 150 м в в
И полет длился 25 мин. Стоит отметить, что в этот раз овцу с собой не взяли, да и сами братья Мотгольфьер предусмотрительно остались на земле.
Воздушные шары на водороде появились удивительно быстро — 1 декабря "83 г., спустя всего 10 дней после первого полета воздушного шара с человеком на борту, Жак Шарль и один из братьев Роберт1 * совершили подъем на шаре, . .полненном водородом. Эксперимент оказался не слишком удачным. После кроткого перелета Роберт сошел на землю, чтобы поприветствовать зрителей, .блюдавших за полетом. При этом облегченный воздушный шар стал стреми — іьно набирать высоту и поднялся на 2700 м, унося с собой взволнованного Шарля, который в конце концов догадался открыть клапан, выпустив некоторое •количество водорода, и таким образом безопасно опустился на землю. Шарль — физик, открывший закон, известный нам как «закон Шарля», согласно которому їьем фиксированной массы идеального газа при постоянном давлении прямо ропорционален его температуре. Этот закон, разумеется, является следствием равнения состояния идеального газа.
Интересно отметить, что более простая технология использования горячего возду — I V: для подъема воздушных шаров оказалась более жизнеспособной и приобрела шикую популярность, тогда как водород для этих целей сейчас не используется. Первоначально водород получали пропусканием водяного пара над раскален — ыми докрасна железными опилками. Железо вступает в реакцию с кислородом, зобождая при этом водород2*:
Затем газ очищался путем барботирования в воде.
|
І |
При взаимодействии железа с кислородом образуется два вида оксидов — ге — дгит (Fe II) в виде солей бледно-зеленого цвета и магнетит (Fe III) в виде соей желтого, оранжевого и коричневого оттенков. Магнетит Fe304 — природ — [н й минерал, который входит в состав ферритов, используемых в некоторых •лекгронных приборах.
После 1850 г. для получения водорода часто использовали реакцию железа с ■ рной кислотой, что привело к удорожанию водорода из-за дороговизны серії кислоты.