Аномалии воды
Аномалии воды
1) Лёд плавает на поверхности водоёма, ?(льда) = 0,92 г/см3, max ?(воды) при +4?С = 1г/см3
2) При замерзании воды происходит расширение объёма.
3) Наибольшая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород).
Кислотно-основные свойства
1) Слабенький электролит:
2) Вода – амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (не считая SiO2).
3) Гидролиз неких солей приводит к их полному разложению:
4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некие другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:
5) Молекулы воды с некими солями дают кристаллогидраты:
Окислительно-восстановительные характеристики
6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) появляется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) — оксид и водород:
7) С галогенами (продукты различны):
Вода, в состав которой заходит изотоп водорода дейтерий, именуется тяжёлой водой D2O.
Хим реакции с тяжёлой водой протекают медлительнее, чем с обыкновенной водой. Потому D2O скапливается при продолжительном электролизе H2O.
