Качество питьевой воды: приборы, дейтерий
Снизить содержание тяжёлой воды в питьевой воде Как найти качество питьевой воды?
Вопрос:
Почетаемый Мосин О. В.! Прошу ответить на 2 вопроса:
1. Может быть ли в домашних критериях найти примерно наличие огромного содержания тяжеленной воды в питьевой воде? Как его снизить?
2. Какой прибор предпочтительней иметь дома для определения 1-го из характеристик свойства питьевой воды-солемер либо определитель Рн?
С почтением, А. Плотников.
Ответ:
Рядовая питьевая вода лишь на 99,7% состоит из легкой воды, молекулы которой образованы легкими атомами водорода и кислорода. В виде примеси в хоть какой природной воде находится и тяжёлая вода, которая в чистом виде является ядом для всего живого.
Тяжёлая вода (оксид дейтерия) — имеет ту же хим формулу, что и рядовая вода, но заместо атомов водорода содержит два тяжёлых изотопа водорода — атомы дейтерия. Формула тяжёловодородной воды обычно записывается как: D2O либо 2H2O. Снаружи тяжёлая вода смотрится как рядовая — тусклая жидкость без вкуса и аромата, а вот по своим физико-химическим свойствам и нехорошему воздействию на организм тяжёлая вода очень отличается от лёгкой воды.
Тяжёлая вода применяется в ядерной физике и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах, также как начальный продукт для получения дейтерия. Тяжёлая вода используют в химии, биологии, гидрологии как изотопный индикатор. На живы организмы даже маленькие количества тяжёлая вода действуют угнетающе, а огромные дозы вызывают их смерть.
В тонне речной воды содержится 15 г тяжеленной воды из расчёта 0,015%. За 70 лет употребления 3 л питьевой воды в денек через человеческий организм пройдет около 80 тонн воды, содержащей 10-12 кг дейтерия и существенное количество коррелирующих с ним изотопов водорода – трития 3Н и кислорода 18О.
Тритий – бета-радиоактивный элемент с периодом полураспада 12,26 лет. Он появляется под действием жёсткого радиои нейтронного излучения в реакторах. В земных критериях тритий зарождается в больших слоях атмосферы, где идут природные ядерные реакции. Он является одним из товаров бомбардировки атомов азота нейтронами галлактического излучения. Ежеминутно на каждый квадратный сантиметр земной поверхности падают 8-9 атомов трития.
В маленьких количествах сверхтяжелая (тритиевая) вода попадает на Землю в составе осадков. Во всей гидросфере сразу насчитывается только около 20 кг Т20.
Тритиевая вода распределена неравномерно: в материковых водоемах ее больше, чем в океанах; в полярных океанских водах ее больше, чем в экваториальных. По своим свойствам сверхтяжелая вода еще заметнее отличается от обыкновенной: бурлит при 104°С, леденеет при 4…9°С, имеет плотность 1,33 г/см3.
Но перечень “изотопных” разновидностей воды не ограничивается дейтерием и тритием. Существует также и полутяжёлая (либо дейтериевая) вода, у которой только один атом водорода замещен дейтерием. Формулу таковой воды записывают так: DHO.
Вообщем, строго говоря термин тяжёлая вода используют также по отношению к воде, у которой хоть какой из атомов заменен тяжёлым изотопом:
к тяжёлокислородной воде (в ней лёгкий изотоп кислорода 16O замещен тяжёлыми изотопами 17O либо 18O);
— к тритиевой и сверхтяжёлой воде (содержащей заместо атомов 1H его радиоактивный изотоп тритий 3H);
А если подсчитать все вероятные разные соединения с общей формулой Н2О, то полное количество вероятных «тяжёлых вод» достигнет 48. Из их 39 вариантов — радиоактивные, а размеренных вариантов всего девять:
Н216O, Н217O, Н218O, HD16O, HD17O, HD18O, D216O, D217O, D218O.
Таким макаром, может быть существование молекул воды, в каких содержатся любые из 5 водородных изотопов в любом сочетании.
Этим не исчерпывается сложность изотопного состава воды. Есть также изотопы кислорода. В повторяющейся системе хим частей Д.И. Менделеева числится всем узнаваемый кислород 16O. Есть еще два природных изотопа кислорода – 17O и 18O. В природных водах в среднем на каждые 10 тыщ атомов изотопа 16O приходится 4 атома изотопа 17O и 20 атомов изотопа 18O.
Тяжёлокислородная вода 1Н218О содержится в обыкновенной питьевой воде в еще большей концентрации, чем тяжёлая вода — приблизительно 0,1%. Хотя по своим физическим свойствам тяжелокислородная вода меньше отличается от обыкновенной, чем тяжеловодородная. Получают ее в главном перегонкой природной воды и употребляют для изотопных исследовательских работ обмена веществ.
По физическим свойствам тяжелокислородная вода меньше отличается от обыкновенной, чем тяжеловодородная. Получают ее в главном перегонкой природной воды и употребляют как источник препаратов с меченым кислородом.
Кроме природных, есть и 6 искусственно сделанных изотопов кислорода. Как и искусственные изотопы водорода, они недолговечны и радиоактивны. Из их: 13O, 14O и 15O – легкие, 19O и 20O – томные, а сверхтяжелый изотоп – 24O получен в 1970 году.
Существование 5 водородных и 9 кислородных изотопов гласит о том, что изотопных разновидностей воды может быть 135. Более всераспространены в природе 9 устойчивых разновидностей воды.
Основную массу природной воды – выше 99% – составляет протиевая вода – 1H216O. Тяжелокислородных вод намного меньше: 1H218O – десятые толики процента.
1H217O – сотые толики от полного количества природных вод. Только миллионные толики процента составляет томная вода D2O, зато в форме 1HDO тяжеленной воды в природных водах содержится уже приметное количество.
Еще пореже, чем D2O, встречаются и девять радиоактивных естественных видов воды, содержащих тритий.
Традиционной водой следует считать протиевую воду 1H216O в чистом виде, другими словами без мельчайших примесей других 134 изотопных разновидностей. И хотя содержание протиевой воды в природе существенно превосходит содержание всех других взятых вместе видов, незапятанной 1H216O в естественных критериях не существует. В мире такую воду можно найти только в немногих особых лабораториях. Ее получают очень сложным методом и хранят с величайшими предосторожностями. Для получения незапятанной 1H216O ведут очень узкую, многостадийную чистку природных вод либо синтезируют воду из начальных частей 1H2 и 16O, которые за ранее кропотливо очищают от изотопных примесей. Такую воду используют в опытах и процессах, требующих исключительной чистоты хим реактивов.
Но наибольший эффект наблюдается для пары протий/дейтерий. Этим двукратным повышением массы дейтерона относительно протона и обуславливаются так именуемые изотопные эффекты тяжёлой воды — энергия связи, константа диссоциации, подвижность, длина связи и т.д.
Такое большой изотопный эффект для пары протий/дейтерий в воде, являющейся матрицей жизни, уже к наступлению половой зрелости человека повреждает его гены, вызывает разные заболевания, рак, инициирует старение организма.
Мощное повреждение генофонда радиоактивными и томными изотопами водорода и кислорода воды может вызвать вымирание видов растений, животных и человека. По воззрению многих учёных, человеку даже угрожает вымирание, если он не перейдет на употребление лёгкой воды, обедненной радиоактивными и томными изотопами 18О и 2Н. Вот поэтому сначала XXI-го века посреди учёных раздались голоса о полном исключении тяжёлых изотопов дейтерия 2Н и кислорода 18О из потребляемой питьевой воды.
Задачка эта далековато не обычная. Как уже говорилось на нашем веб-сайте, она достигается разными физико-химическими способами – изотопным обменом водорода на дейтерий в присутствии катализатора H2S, многоступенчатым электролизом, вакуумной заморозкой с следующим оттаиванием, колоночной ректификацией, ультрацентрифугированием, фракционированием водянистого азота и др. Об этих способах не один раз говорилось на нашем веб-сайте.
Электролиз стал первым методом производства тяжеленной воды. До 1940 года норвежский завод в Рьюкане был единственным поставщиком тяжеленной воды, нужной в качестве замедлителя нейтронов при изготовлении атомного орудия. Для получения незапятанной на 99,9% тяжеленной воды нужен электролитический каскад из 15 ступеней. Образующееся при всем этом некое количество легкой воды именуется остаточным. Остаточный способ получения легкой воды не подходящ для производства питьевой воды, потому что эта вода содержит щелочной электролит и ряд других хим загрязнений. Невзирая на это некие пробуют использовать ее в качестве питьевой воды.
Потом были разработаны испарительно-конденсационный и другие (с вымораживанием и т.д.) технологические процессы и построены установки для получения на биологическом уровне активной воды со сниженным содержанием дейтерия. К примеру, учёные установили, что при температуре в границах 0-1,8°С молекулы воды с дейтерием и тритием в отличие от протиевой воды находятся в метастабильно-твердом неактивном состоянии. Это свойство лежит в базе фракционного разделения легкой и тяжеленной воды методом сотворения разряжения воздуха над поверхностью воды при этой температуре. Протиевая вода активно испаряется, а потом улавливается с помощью морозильного устройства, превращаясь в снег и лед. Томная же вода, находясь в неактивном жестком состоянии и имея существенно наименьшее парциальное давление, остаётся в испарительной емкости начальной воды совместно с растворенными в воде солями томных металлов, нефтепродуктами, моющими средствами и другими вредными и ядами.
Известна зависимость давления пара над открытой поверхностью (зеркалом) воды от температуры при обычном давлении. Так, при 0°С давление пара составляет 4,6 мм рт.ст. С увеличением температуры воды до +10 °С давление пара растет до 9,2 мм рт.ст., другими словами вдвое, а при 100°С оно соответствует 760 мм.рт.ст. Подсчет указывает, что с повышением температуры от 0°С до 40°С давление пара над зеркалом воды растет в 10 раз, а при 100°С — в 160 раз. Интенсивность испарения легкой и тяжеленной воды коррелируется зависимо от температуры и разряжения над поверхностью воды. Данные, приобретенные в лабораторных критериях, свидетельствуют о существенном воздействии температуры воды перед ее испарением на содержание дейтерия в талой воде, приобретенной из замороженного прохладного пара.
Все имеющиеся сейчас способы разделения тяжёлой воды от обыкновенной определяются физико-химическими качествами этих соединений. По физическим свойствам тяжёлая вода приметно отличается от обыкновенной воды: она бурлит при 101,43 °С, леденеет при 3,82 °С, имеет плотность 1,104 г/см3. По хим свойствам тяжёлая вода очень близка к обыкновенной воде, хотя некие реакции в ней замедляются либо ускоряются (время от времени в 2-3 раза). Также было увидено, что лёд, образованный тяжёлой водой не плавает на поверхности воды, а утопает.
Рис. Лёд из обыкновенной воды плавает на поверхности воды.
Рис. Лёд, образованный тяжёлой водой не плавает на поверхности воды, а утопает.
Таблица Физические характеристики обыкновенной и тяжёлой воды
Наша планетка – огромный испарительный реактор по разделению лёгких и тяжёлых изотопов. Астрологи считают, что гравитационное поле Земли – недостаточно очень для удержания водорода, и наша планетка равномерно теряет водород в итоге его диссоциации в межпланетное место. Водород улетучивается резвее томного дейтерия, который способен скапливаться. Так что в течение всей эволюции должно происходить скопление дейтерия в атмосфере и в поверхностных водах. Таким макаром, на Земле работает огромный процесс кругооборота водорода и дейтерия.
Блестящим доказательством этой догадки стали данные, приобретенные при бурении антарктического льда на русской станции “Восток”. Поднятый там на поверхность ледовый керн (колонка льда), имея общую протяженность 3600 м, окутал слой льда, сформировавшийся за 420 тыщ лет. Кроме анализа газового состава пузырьков воздуха, сохранившихся во льду за многие тысячелетия, исследователи получили возможность проследить за переменами температуры по содержанию во льду томного изотопа водорода — дейтерия ?D. Способ основывается на том, что пары обыкновенной воды и «тяжёлой» (т. е. содержащей дейтерий) различаются температурой конденсации. Последние конденсируются и выпадают при наименьшем охлаждении, чем обыденные, «легкие», что и отражается составом льда, который при всем этом появляется. При потеплении дейтерия становится больше, а при похолодании меньше. Данные по ледовому керну со станции «Восток» до недавнешнего времени содержали самый длиннющий ряд наблюдений за температурой — 420 тыс. лет (размещены в журнальчике Nature в 1999 г.).
Для определения содержания дейтерия и тяжёлой воды употребляют такие способы как масс-спектральный анализ, способы инфракрасной, атомной адсорбционной спектроскопии, денсиметрию, изотопный обмен. Зрительно по форме кристаллов льда нереально найти наличие тяжёлой воды в воде.
Разглядим любой из этих способов.
Масс-спектроскопия, масс-спектрометрия, масс-спектральный анализ, способ исследования вещества оковём определения масс ионов этого вещества (почаще отношений масс ионов к их зарядам) и их количеств. Совокупа значений масс и их относительных содержаний именуется масс-спектром.
В масс-спектроскопии употребляется разделение в вакууме ионов различных масс под воздействием электронных и магнитных полей. Потому исследуемое вещество сначала подвергается ионизации. Процесс ионизации исключается при исследовании ионного состава уже ионизованных газов, к примеру в электронном разряде либо в ионосферах планет. В случае водянистых и твёрдых веществ их или за ранее испаряют, а потом ионизуют, или же используют поверхностную ионизацию, при которой образовавшиеся ионы вылетают в вакуум. Почаще исследуются положительные ионы, потому что имеющиеся способы ионизации позволяют получать их более ординарными способами и в огромных количествах, чем отрицательные. Но в ряде всевозможных случаев изучат и отрицательные ионы.
Масс-спектральный анализ элементного состава вещества в особенности точен, когда это вещество испаряется в виде начальных нераспавшихся молекул и приметная толика этих молекул не распадается в ионном источнике масс-спектрометра. Тогда, применяя масс-спектрометры с высочайшей разрешающей способностью, можно, к примеру, совершенно точно найти число атомов С, Н, О и других в молекуле органического вещества по массе молекулярного иона. Для анализа элементного состава труднолетучих веществ используют ионизацию способом вакуумной искры. При всем этом достигается высочайшая чувствительность (~10-5-10-7 %) и универсальность при умеренной точности в определении содержания компонент (от нескольких % до 10-х толикой %). Высококачественный молекулярный масс-спектральный анализ консистенций основан на том, что масс-спектры молекул различного строения различны, а количественный — на том, что ионные токи от компонент консистенции пропорциональны содержаниям этих компонент.
1-ые масс-спектры были получены в Англии Дж. Дж. Томсоном (1910), а потом Ф. Астоном (1919). Они привели к открытию размеренных изотопов. Сначала масс-спектроскопия-с. применялась в большей степени для определения изотопного состава частей и четкого измерения атомных масс. Масс-спектроскопия-с. до сего времени является одним из главных способов, при помощи которых получают данные о массах ядер и атомных массах частей. Варианты изотопного состава частей могут быть определены с относительной погрешностью ±10-2 %, а массы ядер — с относительной погрешностью ±10-5 % для лёгких и ±10-4 % для тяжёлых частей.
Высочайшая точность и чувствительность масс-спектроскопии как способа изотопного анализа привели к её применению и в других областях, где значительно познание изотопного состава частей, сначала в ядерной технике. В геологии и геохимии масс-спектральное определение изотопного состава ряда частей (свинца, аргона и других) лежит в базе способов определения возраста горных пород и рудных образований. Масс-спектроскопия обширно употребляется в химии для элементного и молекулярного структурного анализа.
В физико-химических исследовательских работах масс-спектроскопия используется при исследовательских работах процессов ионизации, возбуждения частиц и других задач физической и хим кинетики; для определения потенциалов ионизации, теплот испарения, энергий связи атомов в молекулах и тому подобного. При помощи масс-спектроскопии проведены измерения нейтрального и ионного состава верхней атмосферы Земли (вероятны подобные измерения состава атмосфер других планет). Высочайшая абсолютная чувствительность способа Масс-спектроскопия-с. позволяет использовать его для анализа очень маленького количества вещества (~10-12 г).
Рис. Масс-спектры консистенции дейтерированных аминокислот, выделенных из ростовой среды бактерии Brevibacterium methylicum при росте на 98%-ной D2O (из статьи О.В. Мосина, 1998)
Масс-спектрограф (массовый спектрометр), прибор для отделения ионов по их массе (либо, поточнее, по отношению их заряда к массе). В самой обычный модификации, ионы поначалу ускоряются электронным полем, а позже отклоняются массивным магнитным полем: чем легче ионы, тем больше отклонение. Масс-спектрограф отклоняет линию получающегося в итоге массового диапазона на фотографических пластинках; в масс-спектрометре это делается электронным методом. При изменении поля ионы различной массы могут фокусироваться вереницей на фотопластинке либо сенсоре, и выходит фиксация дела заряда к массе.
Денсиметрия (от лат. densus — плотный, густой и метрия), совокупа способов измерения относительной плотности водянистых и твёрдых тел. В лабораторной практике всераспространены способы, основанные на законе Архимеда: относительную плотность определяют по глубине погружения ареометра в исследуемую жидкость либо по результатам взвешивания воды либо твёрдого тела на гидростатических весах. С высочайшей точностью относительную плотность можно измерить пикнометром, взвешивая поначалу пустой пикнометр, потом заполненный дистиллированной водой и, в конце концов, — исследуемой жидкостью; значение плотности получают из дела массы исследуемой воды к массе воды. В индустрии относительную плотность определяют при помощи разных автоматических плотномеров, устанавливаемых в технологической полосы. Действие таких плотномеров основано на непрерывном взвешивании определённого объёма воды; на измерении давления столба воды неизменной высоты (гидростатические плотномеры); на учёте конфигурации скорости распространения звука зависимо от плотности воды (ультразвуковые плотномеры); на измерении рассеяния g-лучей (радиоактивные плотномеры). Есть плотномеры, действие которых основано и на др. принципах.
Так как относительная плотность постоянна для каждого химически однородного вещества и для смесей при данной температуре, то по значению плотности можно судить о наличии примесей в веществе и о концентрации раствора. Это позволяет использовать Денсиметрия для исследований и для производственного контроля в разных отраслях индустрии.
Изотопное разбавление. В изотопных исследовательских работах с тяжёлой и тритиевой водой нередко употребляют способ изотопного разбавления. Пусть нужно проанализировать содержание со единения А в консистенции, которую нереально количественно разде лить на отдельные составляющие.
Эту задачку можно выполнить последующим образом. К консистенции добавляют маленькое количество А, содержащего известную примесь радиоактивного изотопа. Единственное условие предстоящего анализа заключается в том, что бы можно было хотя бы отчасти отделить из консистенции компонент А в чистом виде. Введем коэффициент разбавления, равный от ношению удельной активности изотопа А до разбавления к удельной активности такого же изотопа после разбавления. Для размеренных изотопов отношение концентраций определенного изо топа до и после разбавления в почти всех случаях можно опреде лить при помощи масс-спектрометра. Исходя из коэффициента разбавления и количества добавленного компонента А, можно высчитать концентрацию А в начальной консистенции.
Способ изотопного разбавления можно использовать, к примеру, для определения полного количества воды в организме. Для этого вводят известное количество воды, содержащей определен ную примесь радиоактивного трития. Через некое время, тре буемое для полного смешивания введенной воды с остальной ее частью, отбирают эталон сыворотки крови и определяют в нем удельную активность трития. Если при всем этом оказалось, что коэффициент разбавления равен, к примеру, 800, то полное количе ство воды в организме в 800 раз превосходит объем воды, введен ной в опыте.
Способ изотопного обмена применим для многих биохимических, исследовательских и структурно-функциональных исследовательских работ макромолекул, в том числе белков и ДНК.
Содержание дейтерия (D) и протия (Н) в воде определяют различными способами, а именно, на масс-спектрометрах разных марок. При всем этом употребляют, не считая эталона SMOW, другой эталон Hs.F-1 – полиэтиленовую пленку, в какой водородный изотопный состав всегда постоянен. В ней водорода всегда 98,8+4,3‰. Его содержание и изотопный состав не изменяется.
Расчет содержания дейтерия проводится по последующей по формуле:
?D = (Rобразец-Rстандарт)/Rстандарт х 1000‰,
где Rобразец – исследуемая вода,
Rстандарт – эталон SMOW.
Абсолютное содержание дейтерия в обыкновенной воде SMOW 0,015576 ат.%.
Естественно, в домашних критериях стопроцентно очистить воду от дейтерия нереально, что бы не гласили бессчетные народные умельцы и доктора. Также нереально зрительно на глаз отличить кристаллы тяжёлой воды от обыкновенной воды.
Но есть некие способы, которые могут на 40-60% очистить воду от дейтерия. О их уже не один раз сообщалось на нашем веб-сайте. К примеру, способ изготовления “протиевой” воды по способу А. Маловичко. Способ состоит в последующем: Эмалированную кастрюлю с отфильтрованной либо обыкновенной водопроводной водой необходимо поставить в морозильную камеру холодильника. Через пару часиков необходимо достать её. Поверхность воды и стены кастрюли уже будут прихвачены первым льдом. Эту воду необходимо слить в другую кастрюлю. Лёд, что остался в пустой кастрюле, содержит внутри себя молекулы тяжёлой воды, которая леденеет ранее, чем рядовая вода, при +3,8 0C. Этот 1-ый лёд, содержащий тяжёлую воду, выбрасывают. А кастрюлю с водой опять поставить в морозильник. Когда вода в ней леденеет на две третьих, незамёрзшую воду необходимо опять слить – это вода, которая содержит всю химию и вредные примеси. А тот лёд, который остался в кастрюле – это и есть очищенная от дейтерия вода, которая нужна человеческому организму. Она очищена от примесей и тяжёлой воды на 60% и содержит 15 мг кальция на один литр воды. Необходимо растопить этот лёд при комнатной температуре и пить эту воду в течении суток.
О другом способе чистки воды от дейтерия сказал мне инженер М. М. Муратовым. Им сконструирована установка, позволяющая получать лёгкую воду данного солевого состава с пониженным содержанием в ней тяжёлой воды в домашних критериях способом равномерного замораживания. Статья в комсомолке с докладом А.А. Тимакова «Главные эффекты легкой воды» на 8-й Всероссийской научной конференции по теме «Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул» 6 — 10 ноября 2003г., вызвала энтузиазм у инженера М.М. Муратова и решив проверить характеристики этой воды, он с ноября 2006 г. стал «облегчать» воду для изготовления еды и питья равномерным вымораживанием.
По способу М.М. Муратова вода аэрировалась и охлаждалась с образованием циркулирующего в емкости потока воды, до момента образования маленьких кристаллов льда. После этого фильтровалась. На фильтре оставалось наименее 2% льда, содержащего тяжёлую воду.
По данным создателя этого способа 6-х месячное употребление легкой воды показало: При употреблении в еде и питье в сумме 2.5-3 литра в день существенное улучшение самочувствия на 5-й денек потребления. Это выразилось в том, что прошли сонливость и приобретенная вялость, пропали “тяжесть” в ногах, уменьшились сезонные аллергические проявления без потребления фармацевтических средств. За 10 дней, приметно, около 0.5 диоптрии стало лучше зрение. Спустя месяц прошли боли в коленном суставе. Спустя 4 месяца пропали симптомы приобретенного панкреатита и прошли маленькие боли в области печени. За 6 месяцев прошли боли связанные с ИБС и боли в области спины и поясницы. 1 вирусная зараза прошла в очень легкой форме, “на ногах”. Уменьшились проявления варикозного расширения вен. Также отмечено приметное улучшение вкусовых свойств и воды, и товаров приготовленных с применением обработанной воды. Последний факт доказан дегустационной комиссией промышленного предприятия, и отлично приметен обыденным потребителям воды.
Пожалуй, этими 2-мя доступными способами исчерпываются способы чистки воды от дейтерия в домашних критериях. Но если Вы так желаете пить лёгкую воду, практически стопроцентно очищенную от дейтерия, попытайтесь продукцию компании “Лангвэй”.
Лёгкая вода – это вода, очищенная от тяжёлой воды. Изотоп водорода, дейтерий, отличающийся наличием в ядре «лишнего» нейтрона, может создавать с кислородом молекулу воды. Такая вода, в молекуле которой атом водорода замещён атомом дейтерия, именуется тяжёлой. Содержание дейтерия в разных природных водах очень неравномерно. Оно может изменяться от 0,03 % (относительно полного количества атомов водорода) – это вода из Антарктического льда, — самая лёгкая природная вода – в ней дейтерия в 1,5 раза меньше, чем в морской воде. Талая снеговая и ледниковая воды в горах и неких других регионах Земли также содержат меньше тяжеленной воды, чем та, которую мы обычно пьем.
Лёгкая питьевая вода «Лангвей» делается с разным остаточным содержанием дейтерия (от 125 до 50 ppm). Она фасуется в бутылки ПЭТ емкостью 0,55 л и 1,5 л) и создана для питья и изготовления еды. На основании клинических испытаний, проведенных в Русском Научном Центре восстановительной медицины и урортологии и в Институте красы, легкая питьевая вода «Лангвей» рекомендована в качестве каждодневного напитка для нормализации углеводного и липидного обмена, кровяного давления, корректировки веса, улучшения работы желудочно-кишечного тракта, ускорения водообмена и выведения шлаков и токсинов из организма.
Таблица. Сравнительная черта легкой питьевой воды «Лангвей» и минеральных вод узнаваемых марок
Схожая разработка позволяет произвести чистку природной воды от дейтерия до рекордных величин порядка 1-2 ppm. Это по-настоящему химически незапятнанная лёгкая вода данного изотопного состава. Не считая того, производительность чистки воды этим способом на порядок величин выше хоть какого другого метода, что, соответственно, понижает ее цена. При широкомасштабном производстве лёгкой воды, в дальнейшем она станет доступной хоть какому человеку.
Лёгкая вода «Лангвей» рекомендуется для резвой и глубочайшей чистки организма, что нужно при нарушениях обменных процессов, перед операцией и в послеоперационный период, также при лечении опухолевых болезней.
У человека увеличивается физическая активность, возникает дополнительная энергия, отступают заболевания, замедляется процесс старения.
Легкая вода «Лангвей» неподменна при:
завышенном кровяном давлении;
сладком диабете;
лишней массе тела.
Для заслуги неплохого очистительного и оздоравливающего эффекта воду нужно пить курсом более 3-4-х месяцев.
Клинические тесты легкой воды «Лангвей» с остаточным содержанием дейтерия 60-100 ррм, проведенные РНЦ восстановительной медицины и курортологии МЗ РФ, проявили, что она может быть рекомендована как вспомогательное средство в всеохватывающем лечении нездоровых метаболическим синдромом (артериальная гипертония, ожирение, нарушение углеводного обмена, дислипидемия) и сладким диабетом.
Не считая того, было найдено, что легкая вода улучшает состояние жизни при почечно-каменной заболевания и разных нарушениях в работе желудочно-кишечного тракта (колиты и гастриты).
По данным доктора Г.Д. Бердышева, много лет удачно использующего легкую воду в собственной практике, даже маленькая (на 10-15%) чистка природной воды от тяжеленной способна перевоплотить её в био катализатор.
Бессчетные опыты по оценке био активности легкой воды проявили, что она, вправду, является более подходящей средой для жизни, чем рядовая вода.
За рубежом легкая питьевая вода применяется в качестве каждодневного профилактического противоракового средства. В США легкая вода стала питьевой водой многих голливудских звезд, а в Стране восходящего солнца объем ее употребления умножается каждый год.
В текущее время компания по производству лёгкой воды Лангвэй – это оживленно развивающаяся на русском рынке компания, которая употребляет современные научные разработки наших и забугорных учёных.
С почтением,
к.х.н. О.В. Мосин