Отравление озера ртутью
Отравление озера ртутью
По сюжету ТВ — отравление ртутью озера? Эта ли краска попала на лёд?
www.channel4.ru/content/200105/24/012.xim.html
Здрасти,
Ртуть (Hg) — это металл элемент 2-ой группы, шестого периода повторяющейся системы хим частей им. Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Сама ртуть при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую приметно летучую жидкость, пары которой очень ядовиты. В этом особенность ртути — она является одним из единственных металлов, который при обычных критериях находится в водянистом агрегатном состоянии. В природе ртуть встречается как в самородном виде, так и образует ряд минералов.
Не считая того, ртуть обладает качествами диамагнетика и образует со многими металлами водянистые сплавы — амальгамы. Не амальгамируются только железо, марганец и никель. На этой возможности ртути основано извлечение золота и серебра их руды.
Ртуть не растворяется в смесях кислот, не владеющих окислительными качествами, но растворяется в королевской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути.
Хотя ртуть малоактивный металл, при нагревании 300 °C она вступает в реакцию с кислородом, образуя оксид ртути II красноватого цвета:
2Hg + O2 > 2HgO
Ртуть относительно редчайший элемент в Земной коре со средней концентрацией 0.08 частей на миллион. Но в виду того, что ртуть слабо связывается химически с более распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сопоставлению с обыкновенными породами. Более богатые ртутью руды содержат до 2.5 % ртути. В Рф известны 23 месторождения ртути, промышленные припасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год).
В большинстве случаев ртуть получают оковём восстановления из её более распространённого минерала — киновари (сульфида ртути II). Этот метод применяли алхимики древности. Уравнение реакции горения киновари: HgS+O2>Hg+SO2
Соединения ртути (оксиды и соли ртути) и сама ртуть и её соединения используются в технике, для производства измерительных устройств – барометров и манометров, вакуумных насосов, источников света, в хим индустрии, медицине.
Ртуть применяется в изготовлении термометров, парами ртути заполняются ртутно-кварцевые и люминисцентные лампы. Ртутные контакты служат датчиками положения. Сплав ртути с таллием употребляется для низкотемпературных термометров.
Железная ртуть служит катодом для электролитического получения ряда металлов, хлора и щелочей, в хим источниках тока (к примеру, ртутно-цинковых), в источниках напряжения и др. Также ртуть употребляется для переработки вторичного алюминия и добычи золота. Не считая того, железная ртуть применяется для получения целого ряда важных сплавов. Ранее разные амальгамы металлов, в особенности амальгамы золота и серебра, обширно использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал и зубных пломб, но в связи с высочайшей токсичностью ртути к концу XX века были фактически вытеснены из этих сфер (подмена амальгамирования на напыление и электроосаждение металлов, полимерные пломбы в стоматологии).
Также употребляются и соли ртути:
Красноватый оксид ртути (II) применяется для получения красок. При комнатной температуре оксид ртути (II) — твёрдые кристаллы красно-оранжевого цвета, в природе можно отыскать в виде минерала монтроидита.
Желтоватый оксид ртути (II) заходит в состав глазной мази и мазей для исцеления кожных болезней.
Хлорид ртути (I), который именуется каломель, употребляется в пиротехнике, также в качестве фунгицида.
Хлорид ртути (II), который именуется сулема, также является очень ядовитым. Сулема применялась в медицине как дезинфицирующее средство, в технике она употребляется для обработки дерева, получения неких видов чернил, травления и чернения стали. В сельском хозяйстве сулема применяется как фунгицид.
Иодид ртути употребляется как полупроводниковый сенсор радиоактивного излучения.
Бромид ртути используется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (водородная энергетика).
Амидохлорид ртути (белоснежный преципитат ртути) заходит в состав неких мазей. В ветеринарии амидохлорид ртути применяется как средство против паразитических болезней кожи.
Нитрат ртути (II) применяется для отделки меха и получения других соединений этого металла. Токсичность нитрата ртути (II) приблизительно такая же, как и токсичность сулемы. Многие органические соединения ртути употребляются в качестве пестицидов и средств для обработки семян.
Некие соединения ртути используются как лекарства (к примеру, мертиолят для консервации вакцин), но в главном из-за токсичности ртуть была вытеснена из медицины (сулема, оксицианид ртути — антисептики, каломель — слабительное и др.) в середине-конце XX века.
Есть ещё одна форма ртути, которая именуется красноватой ртутью – менее чем фантастика в разумах жуликов-коммерсантов начала и середины 90-х. В большинстве случаев под «красной ртутью» предполагается пироантимонат (оксистибат) ртути Hg2Sb2O7. Это вещество представляет собой порошок тёмно-коричневого цвета, но ни завышенной плотностью, ни радиоактивностью, ни какими-либо умопомрачительными качествами данное вещество не обладает. Его отличие от других соединений ртути состоит в достаточно высочайшей термостойкости. Если другие ртутные соли распадаются уже при температуре около 300—350 градусов Цельсия, то пироантимонат выдерживает нагрев до 700 градусов Цельсия без разложения.
Последняя попытка реализации красноватой ртути в Рф была пресечена в ноябре 2008 года на окраине Уфы. Было задержано двое аферистов, пытавшихся реализовать термос с обыкновенной ртутью под видом так именуемой красноватой за 5 млн. рублей. Аферисты утверждали, что предлагаемое ими вещество является расходным веществом для нейтронного коллайдера, который им удалось украсть с 1-го из местных оборонных заводов и типо создана для реализации. Так же о наличии красноватой ртути и намерениях ее применить в 2005 году заявлял Шамиль Басаев, но что он имел ввиду так и осталось потаенной.
Ртуть и её соединения очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути (а проникновение ртути в организм почаще происходит конкретно при вдыхании её паров, не имеющих аромата).
По классу угрозы ртуть относится к первому классу (очень опасное хим вещество). Ртуть реагирует с SH-группами белковых молекул, посреди которых – важные для организма ферменты. Ртуть также реагирует с белковыми группами –СООН и NH2 с образованием крепких комплексов – металлопротеидов. А циркулирующие в крови ионы ртути, попавшие туда из легких, также образуют соединения с белковыми молекулами. Нарушение обычной работы белков-ферментов приводит к глубочайшим нарушениям в организме, и сначала – в центральной нервной системе, также в почках. Для ртутного отравления свойственны боль в голове, покраснение и набухание десен, возникновение на их соответствующей черной каемки сульфида ртути, набухание лимфатических и слюнных желез, расстройства пищеварения. При легком отравлении через 2–3 недели нарушенные функции восстанавливаются по мере выведения ртути из организма (эту работу делают в главном почки, железы толстых кишок и слюнные железы). Если поступление ртути в организм происходит малыми дозами, но в течение долгого времени, наступает хроническое отравление. Для него свойственны сначала завышенная утомляемость, слабость, сонливость, апатия, мигрени и головокружения. Как видно, эти симптомы совсем не сложно перепутать с проявлением других болезней либо даже с недочетом витаминов. Потому распознать такое отравление тяжело. Из других проявлений ртутного отравления необходимо подчеркнуть психологические расстройства. Ранее их называли «болезнью шляпников», потому что для размягчения шерсти, из которой изготовляли фетровые шапки, использовали нитрат ртути Hg(NO3)2. Это расстройство описано в книжке Льюиса Кэррола Алиса в стране чудес на примере 1-го из персонажей – Безумного Шляпника.
Ртуть — страшный загрязнитель среды, в особенности небезопасны выбросы в воду, так как в итоге деятельности населяющих дно микробов происходит образование растворимых в воде ядовитых органических соединений ртути. Органические соединения ртути в целом намного более токсичны, чем неорганические, сначала из-за их липофильности и возможности более отлично вести взаимодействие с элементами ферментативных систем организма. Эти очень ядовитые производные образуются в итоге так именуемого био метилирования. Оно происходит под действием микробов, к примеру, плесени и типично не только лишь для ртути, да и для мышьяка, селена, теллура. Ртуть и ее неорганические соединения, которые обширно употребляются на многих производствах, со сточными водами попадают на дно водоемов. Обитающие там мельчайшие организмы превращают их в диметилртуть (CH3)2Hg, которая относится к числу более ядов. Диметилртуть дальше просто перебегает в водорастворимый катион HgCH3+. Оба вещества поглощаются аква организмами и попадают в пищевую цепочку; поначалу они скапливаются в растениях и мелких организмах, потом – в рыбах. Метилированная ртуть очень медлительно выводится из организма – месяцами у людей и годами у рыб. Потому концентрация ртути повдоль био цепочки безпрерывно возрастает, так что в рыбах-хищниках, которые питаются другими рыбами, ртути возможно окажется в тыщи раз больше, чем в воде, из которой она выловлена. Конкретно этим разъясняется так именуемая «болезнь Минамата» – по наименованию приморского городка в Стране восходящего солнца, в каком за пару лет от отравления ртутью умерло 50 человек и многие родившиеся малыши имели прирожденные уродства. Опасность оказалась так велика, что в неких водоемах пришлось остановить лов рыбы – так она оказалась «нашпигованной» ртутью. Мучаются от поедания отравленной рыбы не только лишь люди, да и рыбы, тюлени.
Предельно-допустимые уровни загрязнённости железной ртутью и её парами:
-
ПДК в населенных пт (среднесуточная) — 0,0003 мг/м3
-
ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) — 0,0003 мг/м?
-
ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) — 0,01 мг/м?
-
ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) — 0,005 мг/м?
-
ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) — 0,005 мг/ мг/м3
-
ПДК аква объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоемов — 0,0005 мг/л
-
ПДК рыбохозяйственных водоемов — 0,00001 мг/л
-
ПДК морских водоемов — 0,0001 мг/л
-
ПДК в почве — 2,1 мг/кг
Судя по фотографиям, порошок очень похож на оранжевый оксид ртути (II) —HgO. Окись ртути HgO известна в 2-ух модификациях: красноватой и желтоватой. Обе модификации, как установлено рентгеноспектральным способом, имеют схожую кристаллическую структуру и различаются только размерами частиц. Желтоватая окись ртути HgO выходит при добавлении щелочей к аква раствору соли ртути Hg (II). Красноватую окись ртути можно получить при содействии ртути с кислородом при 300—350° С либо с озоном. Окись ртути при комнатной температуре — твёрдые кристаллы оранжево-красного цвета, в природе можно отыскать в виде минерала монтроидита. Окиси ртути используются для получения ртути, также в неких видах гальванических частей и владеют сильным токсическим действием.
В воде окись ртути плохорастворима (10~3-10 моль/л ), потому существует надежда, что в отличие от самой железной ртути и её солей, огромного вреда водоёму она не принесёт, хотя, существует опасность её адсорбции и биоаккумуляции окиси ртути илом и водными растениями. Известен случай аккумуляции залежей киновари (сульфида ртути) в одном из районов Карпат. Оказалось, что в средние века в селениях, расположенных в горах выше по течению реки, систематически применяли продукт ртути для исцеления неких болезней. Шли годы, река собирала этот металл, переносила его вниз по течению и аккумулировала в одной из природных ловушек в виде донных отложений. Предстоящая его трансформация отдала в конечном итоге киноварь. Этот пример указывает, что в природе происходят непрерывное перемещение, миграция и скопление тяжёлых металлов, при всем этом они, не считая того, подвергаются хим превращению в более устойчивые формы.
Половину всех выбросов ртути составляют природные источники, такие как вулканы. За оставшуюся половину несет ответственность деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в итоге сгорания угля в термических электрических станциях — 65 %, добыча золота — 11 %, выплавка цветных металлов — 6.8 %, создание цемента — 6.4 %, утилизация мусора — 3 %, создание соды — 3 %, чугуна и стали — 1.4 %, ртути (в главном для батареек) — 1.1 %, остальное — 2 %.
Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городке Минатама в 1956 году, что привело к более чем трём тыщам жертв, которые или погибли, или очень пострадали от заболевания заболевания Минамата.
С почтением,
О. В. Мосин