Тяжёлые металлы в воде
Тяжёлые металлы в воде
Томные МЕТАЛЛЫ В ЭКОЛОГИЧЕСКОМ МОНИТОРИНГЕ Аква СИСТЕМ
HEAVY METALS IN ECOLOGICAL MONITORING OF WATER SYSTEMS
H. C. BUDNIKOV
Some aspects of environmental pollution, especially that of surface waters by heavy metals, are discussed on interdisciplinary level. A dual biological role of metals as life components and as toxicants is marked. Analytical work is necessary for regular evaluation of environmental state.
Г.К.Будников
Казанский Муниципальный Институт
Посреди загрязнителей биосферы, представляющих больший энтузиазм для разных служб контроля ее свойства, металлы (сначала томные, другими словами имеющие атомный вес больше 40) относятся к числу важных. В значимой мере это связано с био активностью многих из их. На человеческий организм и животных физиологическое действие металлов различно и находится в зависимости от природы металла, типа соединения, в каком он существует в природной среде, также его концентрации. Многие томные металлы проявляют выраженные комплексообразующие характеристики. Так, в аква средах ионы этих металлов гидратированы и способны создавать разные гидроксокомплексы, состав которых находится в зависимости от кислотности раствора. Если в растворе находятся какие-либо анионы либо молекулы органических соединений, то ионы этих металлов образуют различные комплексы различного строения и стойкости. В ряду томных металлов одни очень нужны для жизнеобеспечения человека и других живых организмов и относятся к так именуемым биогенным элементам. Другие вызывают обратный эффект и, попадая в живой организм, приводят к его отравлению либо смерти. Эти металлы относят к классу ксенобиотиков, другими словами чуждых живому. Спецами по охране среды посреди металлов-токсикантов выделена приоритетная группа. В нее входят кадмий, медь, мышьяк, никель, ртуть, свинец, цинк и хром как более небезопасные для здоровья человека и животных. Из их ртуть, свинец и кадмий более токсичны. К вероятным источникам загрязнения биосферы томными металлами относят предприятия темной и цветной металлургии (аэрозольные выбросы, загрязняющие атмосферу, промышленные стоки, загрязняющие поверхностные воды), машиностроения (гальванические ванны меднения, никелирования, хромирования, кадмирования), фабрики по переработке аккумуляторных батарей, авто транспорт.
Не считая антропогенных источников загрязнения сферы обитания томными металлами есть и другие, естественные, к примеру вулканические извержения: кадмий нашли сравнимо не так давно в продуктах извержения вулкана Этна на полуострове Сицилия в Средиземном море. Повышение концентрации металлов-токсикантов в поверхностных водах неких озер может происходить в итоге кислотных дождиков, приводящих к растворению минералов и пород, омываемых этими озерами. Все эти источники загрязнения вызывают в биосфере либо ее составляющих (воздухе, воде, почвах, живых организмах) повышение содержания металлов-загрязнителей по сопоставлению с естественным, так именуемым фоновым уровнем. Хотя, как было упомянуто выше, попадание металла-токсиканта может происходить и методом аэрозольного переноса, в главном они попадают в живой организм через воду. Попав в организм, металлы-токсиканты в большинстве случаев не подвергаются любым значимым превращениям, как это происходит с органическими токсикантами, и, включившись в биохимический цикл, они очень медлительно покидают его.
Для контроля свойства поверхностных вод сделаны разные гидробиологические службы наблюдений. Они смотрят за состоянием загрязнения аква экосистем под воздействием антропогенного воздействия. Так как такая экосистема содержит в себе как саму среду (воду), так и другие составляющие (донные отложения и живы организмы – гидробионты), сведения о рассредотачивании томных металлов меж отдельными компонентами экосистемы имеют очень принципиальное значение. Надежные данные в данном случае могут быть получены при использовании современных способов аналитической химии, позволяющих найти содержание томных металлов на уровне фоновых концентраций.
Необходимо отметить, что успехи в развитии способов анализа позволили решить такие глобальные трудности, как обнаружение главных источников
загрязнения биосферы, установление динамики загрязнения и трансформации загрязнителей, их перенос и миграцию. При всем этом томные металлы были классифицированы как одни из важных объектов анализа. Так как их содержание в природных материалах может колебаться в широких границах, то и способы их определения должны обеспечивать решение намеченной цели. В итоге усилий ученых-аналитиков многих государств были разработаны способы, дозволяющие определять томные металлы на уровне фемтограммов (10 ? 15 г) либо в присутствии в анализируемом объеме пробы 1-го (!) атома, к примеру никеля в живой клеточке. К сложной и многогранной дилемме, которую представляют собой хим загрязнения среды томными металлами и которая обхватывает разные дисциплины и уже перевоплотился в самостоятельную междисциплинарную область познаний, проф энтузиазм проявляют не только лишь химики-аналитики, биологи и экологи (их деятельность обычно связана с этой неувязкой), да и врачи. В потоке научной и научно-популярной инфы, также в средствах массовой инфы все почаще возникают материалы о воздействии томных металлов на состояние здоровья человека. Так, в США направили внимание на проявление злости у малышей в связи с завышенным содержанием в их организме свинца. В других регионах планетки рост числа правонарушений и самоубийств также связывают с увеличением содержания этих токсикантов в окружающей среде. Представляет энтузиазм обсуждение неких хим и эколого-химических качеств трудности распространения томных металлов в окружающей среде, а именно в поверхностных водах.
В течение довольно долгого времени было жесткое убеждение, что принципиальные био функции делают только натрий, калий, магний, железо и кальций, которые в целом дают практически 99% всех атомов металла в человеческом организме и (не считая железа) также относятся к группе макроэлементов. Гидратированные атомы 4 из этих металлов, а конкретно: натрия, калия, магния и кальция, участвуют в процессах осмоса и передачи нервных сигналов, также обусловливают крепкость костной ткани скелета. Железо заходит в состав молекулы гемоглобина – важного белка, участвующего в связывании кислорода атмосферы и переносе его клеточкам органов и тканей, другими словами в процессе дыхания. Энтузиазм к функциям переходных частей, которые (в том числе железо) относятся к томным металлам и содержатся в организме в следовых количествах, проявился сравнимо не так давно. Сформировался новый раздел науки – бионеорганическая химия, изучающая структуру, характеристики и реакции соединений биогенных частей in vivo. Из-за низкого содержания в живом организме их стали именовать микроэлементами.
Значимость микроэлементов в осуществлении актуальных функций человека в отношении многих частей уже подтверждена (марганец, цинк, молибден, фтор, иод и селен), в отношении других (хром, никель, ванадий, олово, мышьяк, кремний) возможна. Главный аспект, по которому отличают макроэлементы от микроэлементов – потребность организма в элементе, определяемая в мг/кг массы в день. Все перечисленные микроэлементы в организме работают или в форме гидратированных ионов, или, подобно железу, в виде координационных соединений.
Понятно также, что в человеческом теле содержится большая часть непереходных металлов, при этом конкретно в следовых количествах, к примеру: ртуть из зубных пломб, свинец, сурьма и мышьяк из типографской краски газет и книжек, медь, олово, марганец и алюминий из кухонной посуды. Но сначала подвергнутся рассмотрению не эти металлы, а актуально принципиальные, другими словами биогенные. В человеческом организме и животных в процессе воплощения жизнедеятельности протекает огромное количество ферментативных хим реакций, сопровождающихся разрывом очень крепких связей, другими словами таких, которые в лабораторных установках могут быть осуществлены исключительно в жестких критериях, к примеру при больших давлении либо температуре.
Хотя молекула металлсодержащего фермента способна выдержать многие тыщи каталитических циклов, все-же метаболические процессы, происходящие в живом организме, могут привести к разрушению части ферментов и выводу из организма соответственного количества металлов. Потому возникает необходимость возмещать эти утраты, так как недочет микроэлементов приведет к нарушению жизнедеятельности организма, что может выразиться в разных заболеваниях. Вводимое количество микроэлементов можно регулировать диетой, а в случае необходимости, к примеру для профилактики заболевания, приемом особых препаратов, выпускаемых, обычно, в форме добавок к пищевым продуктам. В качестве примера можно привести отлично известные комплексы витаминов и микроэлементов, используемые в питании спортсменов и проф групп, работающих в экстремальных критериях наружной среды.
Среднее содержание металлсодержащих соединений в человеческом организме сохраняется примерно неизменным. К примеру, концентрация цинксодержащих компонент (этот элемент заходит в структуру активного центра важного гормона инсулина, регулирующего уровень сахара в крови) составляет 138 мкМ. В сыворотке их содержание больше и равно 226 мкМ, в плазме ? 47 мкМ.
Медьсодержащие соединения в крови находятся при концентрации ? 15 мкМ, в сыворотке – 16– 18 мкМ, в плазме – 18 мкМ. Медь заходит в состав неких ферментов, к примеру фенолазы и гемоцианина, способных, подобно гемоглобину, переносить кислород. Не считая того, медь как хим элемент нужна при биосинтезе самого гемоглобина.
Необходимо подчеркнуть, что крепкость хим связей белков и других на биологическом уровне принципиальных компонент крови с ионами хоть какого металла достаточна для того, чтоб значительную часть времени собственного пребывания в организме металл находился в виде комплекса с белками, аминокислотами и другими на биологическом уровне активными соединениями. Потому при попадании в организм излишка металлов последние могут вызвать нарушение его функций, отравление либо смерть. Степень такового воздействия зависит не только лишь от концентрации, превосходящей некий уровень, да и от природы металла, сначала его комплексообразующей возможности. Так, если комплексообразующая способность металла-токсиканта довольно велика, то он может вытеснить биогенный металл-катализатор из активного центра в итоге конкурентноспособного взаимодействия либо же связать с собой подавляющую часть на биологическом уровне активных соединений, применяемых для синтеза того либо другого актуально принципиального фермента.
Следует направить внимание и на то, что био ценностью владеют только доступные биогенные элементы, находящиеся в пищевых продуктах в виде солей органических кислот и других растворимых хим соединений, в большинстве случаев всеохватывающих. В литературе, посвященной оценке свойства пищевых товаров, приводятся сведения о содержании тех либо других микроэлементов во фруктах, овощах, мясе, молоке и т.д.
Понятия макрои микроэлементов не всегда верно различимы, если это разделение использовать по отношению к различным группам организмов. К примеру, для растений набор актуально нужных микроэлементов очевидно отличен от такого для высших животных. Но и для растений требуется определенный уровень содержания микроэлементов в почве, что обычно достигается внесением так именуемых микроудобрений, на самом деле дела представляющих из себя набор биогенных микроэлементов: цинка, ванадия, молибдена, меди, кобальта, железа, марганца.
Важным показателем свойства сферы обитания является степень чистоты поверхностных вод. Металл-токсикант, попав в водоем либо реку, распределяется меж компонентами этой аква экосистемы. Но не всякое количество металла вызывает расстройство данной системы. При оценке возможности экосистемы сопротивляться наружному токсическому воздействию принято гласить о буферной емкости экосистемы. Так, под буферной емкостью пресноводных экосистем по отношению к томным металлам понимают такое количество металла-токсиканта, поступление которого значительно не нарушает естественного нрава функционирования всей изучаемой экосистемы. При всем этом сам металл-токсикант распределяется на последующие составляющие: 1) металл в растворенной форме; 2) сорбированный и аккумулированный фитопланктоном, другими словами растительными микробами; 3) удерживаемый донными отложениями в итоге седиментации взвешенных органических и минеральных частиц из аква среды; 4) адсорбированный на поверхности донных отложений конкретно из аква среды в растворимой форме; 5) находящийся в адсорбированной форме на частичках взвеси. На рис. 1 схематически представлено рассредотачивание металлов-токсикантов (M) в аква экосистеме.
На формы нахождения металлов в водах влияют гидробионты (к примеру, моллюски). Так, при исследовании поведения меди в поверхностных водах наблюдают сезонные колебания ее концентрации: в зимний период они максимальны, а летом вследствие активного роста биомассы понижаются. При осаждении взвешенных органических частиц, которые владеют способностью адсорбировать ионы меди, последние перебегают в донные отложения, что и приводит к наблюдаемому эффекту. Следует также отметить, что интенсивность этого процесса находится в зависимости от скорости седиментации взвесей, другими словами косвенно от таких причин, как размеры и заряд адсорбирующих ионы меди частиц.
Не считая аккумулирования металлов за счет адсорбции и следующей седиментации в поверхностных водах происходят другие процессы, отражающие устойчивость экосистем к токсическому воздействию такового рода загрязнителей. Более принципиальный из их состоит в связывании ионов металлов в аква среде растворенными органическими субстанциями. При всем этом общая концентрация токсиканта в воде не изменяется. Все же принято считать, что большей токсичностью владеют гидратированные ионы металлов, а связанные в комплексы небезопасны в наименьшей мере или даже практически безобидны. Особые исследования проявили, что меж общей концентрацией металла-токсиканта в природных поверхностных водах и их токсичностью нет конкретной зависимости.
В природных поверхностных водах содержится огромное количество органических веществ, 80% которых составляют высокоокисленные полимеры типа гумусовых веществ, проникающих в воду из почв. Остальная часть органических веществ, растворимых в воде, представляет собой продукты жизнедеятельности организмов (полипептиды, полисахариды, жирные и аминокислоты) либо же подобные по хим свойствам примеси антропогенного происхождения. Они все, естественно, претерпевают разные перевоплощения в аква среде. Но они все в то же время являются собственного рода комплексообразующими реагентами, связывающими ионы металлов в комплексы и уменьшающими тем токсичность вод.
Разные поверхностные воды по-разному связывают ионы металлов-токсикантов, проявляя при всем этом различную буферную емкость. Воды южных озер, рек, водоемов, имеющих большой набор природных компонент (гумусовые вещества, гуминовые кислоты и фульвокислоты) и их высшую концентрацию, способны к более действенной природной детоксикации по сопоставлению с водами водоемов Севера и умеренной полосы. Таким макаром, при иных равных критериях токсичность вод, в каких оказались загрязнители, зависит и от погодных критерий природной зоны. Необходимо подчеркнуть, что буферная емкость поверхностных вод по отношению к металлам-токсикантам определяется
Рис. 1.
Пути попадания металлов-токсикантов M в водные экосистемы и формы их нахождения не только лишь наличием растворенного органического вещества и взвесей, да и аккумулирующей способностью гидробионтов, также кинетикой поглощения ионов металлов всеми компонентами экосистемы, включая комплексообразование с растворенными органическими субстанциями. Все это гласит о трудности процессов, протекающих в поверхностных водах при попадании в их металлов-загрязнителей. На рис. 2 показана схема рассредотачивания металлов-токсикантов в природных поверхностных водах, отражающая в общих чертах хим и физикохимические процессы их связывания в разные формы. Любопытно отметить, что гуминовые кислоты, эти специальные природные высокомолекулярные соединения, образующиеся при превращении растительных остатков в почвах под воздействием микробов, способны, видимо, в большей степени связывать ионы томных металлов в крепкие комплексы. Так, константы стойкости соответственных гуматов (комплексов ионов томных металлов с гуминовыми кислотами) имеют значения в границах 10 5 –10 12 зависимо от природы металла. Устойчивость гуматов находится в зависимости от кислотности аква среды.
Химико-аналитический нюанс трудности определения форм существования металлов в природных водах хотя и был сформулирован около 20 годов назад, но только с возникновением новейших способов анализа эта задачка стала доступной для решения. Ранее определяли только валовое содержание томного металла в воде и устанавливали рассредотачивание меж взвешенной и растворенной формами. О качестве вод, грязных металлами, судили на базе сравнения данных по их валовому содержанию с величинами ПДК. На данный момент такая оценка считается неполной и безосновательной, потому что био действие металла определяется его состоянием в водах, а это, обычно, комплексы с разными компонентами (рис. 2). Как ранее говорилось выше, в отдельных случаях, к примеру при комплексообразовании с органическими соединениями естественного происхождения, эти комплексы не только лишь малотоксичны, но часто оказывают стимулирующее действие на развитие гидробионтов, так как при всем этом они становятся на биологическом уровне доступны организмам.
При разработке имеющихся ПДК процессы комплексообразования не учитывали и оценку воздействия неорганических солей томных металлов на живы организмы проводили в незапятнанных аква смесях при отсутствии растворенных органических веществ естественного происхождения. Строго говоря, провести такую оценку трудно, а иногда и нереально.
Итак, токсичность вод при загрязнении их томными металлами в главном определяется концентрацией или акваионов металлов, или простых комплексов с неорганическими ионами. Присутствие других комплексообразующих веществ, и сначала органических, понижает токсичность. Отмеченное выше явление скопления токсикантов в донных отложениях может явиться предпосылкой вторичной токсичности вод. Вправду, даже если источник загрязнения устранен и, как молвят, “вода пошла обычная”, в предстоящем становится вероятна оборотная миграция металла из донных отложений в воды. Прогнозирование состояния аква систем должно опираться потому на данные анализа всех их составляющих, проводимого через определенные промежутки времени.
Любознательным оказался случай обнаружения залежей киновари (сульфида ртути) в одном из районов Карпат. Для геологов эта находка стала неожиданностью. Оказалось, что в средние века в селениях, расположенных в горах выше по течению реки, систематически применяли продукт ртути для исцеления неких болезней. Шли годы, река собирала этот металл, переносила его вниз по течению и аккумулировала в одной из природных ловушек в виде донных отложений. Предстоящая его трансформация отдала в конечном итоге киноварь. Этот пример указывает, что в природе происходят непрерывное перемещение, миграция и скопление токсикантов антропогенного происхождения, при всем этом они, не считая того, подвергаются хим превращению в более устойчивые формы.
Из списка приоритетных металлов-загрязнителей разглядим ртуть, свинец и кадмий как представляющие самую большую опасность для здоровья человека и животных.
Ртуть.
В окружающей среде соединения ртути с различной степенью окисления металла, другими словами Hg(0), Hg(I), Hg(II), могут реагировать меж собой. Самую большую опасность представляют собой органические, сначала алкильные, соединения.
Формы существования металлов в поверхностных водах 
Снижение токсичности (до 97%) – поверхностные воды океанов. Около половины всей ртути в природную среду попадает по техногенным причинам.
Кислотность среды и ее окислительный потенциал оказывают влияние на нахождение в аква среде той либо другой формы ртути. Так, в отлично аэрированных водоемах преобладают соединения Hg(II). Ионы ртути просто связываются в крепкие комплексы с разными органическими субстанциями, находящимися в водах и выступающими в качестве лигандов. В особенности крепкие комплексы образуются с серосодержащими соединениями. Ртуть просто адсорбируется на взвешенных частичках вод. При всем этом так именуемый фактор концентрирования добивается иногда 10 5, другими словами на этих частичках сконцентрировано ртути в 100 тыщ раз больше, чем находится в равновесии в аква среде. Отсюда следует, что судьба металла будет определяться сорбцией взвешенными частичками с следующей седиментацией, другими словами по существу будет происходить удаление ртути из аква системы, как это уже было описано на примере образования залежей киновари в регионе Карпат. Необходимо подчеркнуть, что десорбция ртути из донных отложений происходит медлительно, потому повторное загрязнение поверхностных вод после того, как источник загрязнения установлен и ликвидирован, также имеет заторможенную кинетику. В аква средах ртуть образует металлорганические соединения типа R–Hg–X и R–Hg–R, где R – метилили этил-радикал. Из антропогенных источников в водные системы ртуть попадает в виде в большей степени железной ртути, ионов Hg(II) и ацетата фенилртути. Преобладающей формой ртути, обнаруживаемой в рыбе, является метилртуть, образующаяся биологическим методом с ролью ферментов микробов. В не грязных поверхностных водах содержание ртути колеблется в границах 0,2–0,1 мкг/л, в морских – втрое меньше. Водоросли поглощают ртуть. Органические соединения R–Hg–R’ в пресноводном планктоне содержатся в большей концентрации, чем в морском. Из организма органические соединения ртути выводятся медлительнее, чем неорганические. Имеющийся эталон на предельное содержание этого токсиканта (0,5 мкг/кг) употребляют при контроле свойства пищевых товаров. При всем этом подразумевают, что ртуть находится в виде метилированных соединений. При попадании в человеческий организм последних может проявиться болезнь Минимата.
Свинец.
Половина от полного количества этого токсиканта поступает в окружающую среду в итоге сжигания этилированного бензина. В аква системах свинец в главном связан адсорбционно со взвешенными частичками либо находится в виде растворимых комплексов с гуминовыми кислотами. При биометилировании, как и в случае со ртутью, свинец в конечном итоге образует тетраметил свинец. В незагрязненных поверхностных водах суши содержание свинца обычно не превосходит 3 мкг/л. В реках промышленных регионов отмечается более высочайшее содержание свинца. Снег способен в значимой степени аккумулировать этот токсикант: в округах больших городов его содержание может достигать практически 1 млн мкг/л, а на неком удалении от них ? 1–100 мкг/л.
Водоросли отлично аккумулируют свинец, но по-разному. Время от времени фитопланктон держит его с коэффициентом концентрирования до 10 5, как и ртуть. В рыбе свинец скапливается некординально, потому для человека в этом звене трофической цепи он относительно не достаточно небезопасен. Метилированные соединения в рыбе в обыденных критериях содержания водоемов обнаруживаются относительно изредка. В регионах с промышленными выбросами скопление тетраметилсвинца в тканях рыб протекает отлично и стремительно – острое и хроническое воздействие свинца наступает при уровне загрязненности 0,1–0,5 мкг/л. В человеческом организме свинец может скапливаться в скелете, замещая кальций.
Кадмий.
По хим свойствам этот металл подобен цинку. Он может замещать последний в активных центрах металлсодержащих ферментов, приводя к резкому нарушению в функционировании ферментативных процессов. В рудных месторождениях кадмий, обычно, находится совместно с цинком. В аква системах кадмий связывается с растворенными органическими субстанциями, в особенности если в их структуре находится сульфгидрильные группы SH. Кадмий образует также комплексы с аминокислотами, полисахаридами, гуминовыми кислотами. Считают, но, что само по себе присутствие больших концентраций этих лигандов, способных связывать кадмий, еще недостаточно для снижения концентрации свободных акваионов кадмия до уровня, неопасного для живых организмов. Адсорбция ионов кадмия донными осадками очень находится в зависимости от кислотности среды. В нейтральных аква средах свободный ион кадмия фактически нацело сорбируется частичками донных отложений.
Источников поступления кадмия в окружающую среду еще пару лет вспять было довольно много. После того как была подтверждена его высочайшая токсичность, их число резко сократилось (по последней мере в промышленно продвинутых странах). На данный момент основной источник загрязнения среды этим токсикантом – места захоронения никель-кадмиевых аккумов. Как ранее говорилось, кадмий найден в продуктах извержения вулкана Этна. В дождевой воде концентрация кадмия может превосходить 50 мкг/л.
В пресноводных водоемах и реках содержание кадмия колеблется в границах 20–400 нг/л. Меньшее его содержание в океане записанно в акватории Тихого океана, к востоку от Японских островов ( ? 0,8–9,6 нг/л на глубине 8–5500 м). Этот металл скапливается водорослями и в тканях внутренних органов рыб (но не в скелетной мускулатуре).
Кадмий обычно проявляет наименьшую токсичность по отношению к растениям в сопоставлении с метилртутью и сравним по токсичности со свинцом. При содержании кадмия ? 0,2–1 мг/л замедляются фотосинтез и рост растений. Увлекателен последующий зафиксированный эффект: токсичность кадмия приметно понижается в присутствии неких количеств цинка, что снова подтверждает предположение о способности конкуренции ионов этих металлов в организме за роль в ферментативном процессе.
Порог острой токсичности кадмия варьирует в границах от 0,09 до 105 мкг/л для пресноводных рыб. Повышение жесткости воды увеличивает степень защиты организма от отравления кадмием. Известны случаи сильного отравления людей кадмием, попавшим в организм по трофическим цепям (болезнь итай-итай). Из организма кадмий выводится в течение долгого периода (около 30 лет).
Биосферу можно рассматривать как обобщенный объект анализа. На практике спец той либо другой области науки имеет дело с какой-нибудь одной составной его частью. Но каждый определенный объект находится в неизменной динамике, во обоюдной связи с другими объектами и потому меняет не только лишь собственный состав, да и характеристики. Иногда эти конфигурации невелики, чтоб их можно было увидеть, нужен некий период времени, в течение которого эти конфигурации произойдут. Но применяемые способы наблюдения, другими словами биомониторинг, должны быть и чувствительными, и точными. Сложность среды как объекта анализа, ее изменчивость принуждают временами проводить ревизию данных, улучшать и способы определения, и отдельные этапы анализа. Не так давно такую ревизию провели в отношение данных по распространенности ртути и меди в окружающей среде. Оказалось, что ранее этапы проб, отбора и пробоподготовки были недостаточно совершенны и содержали в себе периодическую ошибку. Ее учет в конечном итоге привел к тому, что данные по содержанию ртути в отдельных объектах среды были завышены иногда на порядок. Хотя прогноз по содержанию ртути в атмосферных выбросах на период до 2025 года подразумевает удвоение количеств этого токсиканта, уже на данный момент установлено, что в реальности ее концентрация меньше практически на порядок. Схожий же критичный анализ данных ожидается и по оценке содержания меди. Сведения о распространении металлов как загрязнителей получают сначала экологи-аналитики, которые получают первичную информацию, хотя в решении трудности охраны среды участвуют спецы из смежных областей наук. Одним из направлений современного реформирования высшей школы является подготовка высококвалифицированных специалистов-естество
испытателей с широкой эрудицией в смежных областях химии, биологии, физики, экологии, способных решать сложнейшие и актуально принципиальные трудности, часть которых затронута в этой статье.
1. Миркин Б.М., Наумова Л.Г. Экология Рф. М.: 1995. 232 с.
2. Никаноров А.М., Жулидов А.В. Биомониторинг металлов в пресноводных экосистемах. СПб.: Гидрометеоиздат, 1991. 312 с.
3. Мур Дж., Рамамурти С. Томные металлы в природных водах. М.: Мир, 1987. 286 с.
4. Уильямс Д. Металлы жизни. М.: Мир, 1975. 236 с.
5. Материалы конференций по анализу природных и сточных вод в СССР (Рф) за последние 5–10 лет.
6. Шустов С.Б., Шустова Л.В. Хим базы экологии. М.: Просвещение, 1995. 240 с.
7. Майстренко В.Н., Хамитов Р.З., Будников Г.К . Экологический мониторинг суперэкотоксикантов. М.: Химия, 1996. 320 с.
* * *
Герман Константинович Будников, доктор хим наук, доктор кафедры аналитической химии Казанского муниципального института, член-корреспондент Академии естественных наук РФ и Русской экологической академии, академик Интернациональной академии высшей школы.
Область научных интересов: электроаналитическая химия, химически измененные электроды, биосенсоры для эколого-аналитического контроля. Создатель более 550 публикаций, из которых 12 книжек по дилеммам электроаналитики и аналитической химии.