Бурение грунтовых зондов, установка энергетических колодцев

Глина является основным структуро — и коркообразователем. От­личительной особенностью глин является их способность адсорбиро­вать молекулы воды при получении водного раствора (суспензии). Глинистые минералы, в состав которых входят окиси кремния (8Ю2), обычно в природных условиях содержат гидратацион ную воду, поэто­му по химическому составу они являются гидросиликатами. В зави­симости от преобладающих окислов в составе гидросиликатов их под­разделяют на глиноземистые, содержащие А1203 (каолинит, монтморил­лонит и др.), железистые — Ре203 (гидрослюды) и магнезиальные — М§0 (сепиолит палыгорскитовые).

Каолинит — глинообразующий минериал, соответствующий фор­муле А1203 • 2Н20 • 28Ю2 и имеющий цвет от белого до светло-серого. В состав каолинитовой глины также входят минералы галлуазит, дик — кит, аноксит, энделлит.

Основной особенностью минералов этой группы заключается в том, что у глинистых частиц толщиной 0,05—0,2 мкм шестиугольную форму поперечным размером 0,3—4,0 мкм. Кристаллическая решетка таких минералов не имеет свободных зарядов на поверхности за счет заме­щений в пределах этой решетки. Поэтому такие глинистые частицы имеют между собой жесткую связь, молекулы воды плохо взаимодей­ствуют с поверхностью глинистых частиц, что обусловливает неспо­собность глины набухать, гидратироваться из-за неэффективного про­никновения молекул воды в их межслоевое пространство.

Формула монтмориллонитовой глины — А1203 • 48Ю2 • Н20, цвет ее от светло-серого до серо-зеленого. Глинообразующими этой группы минералов являются также сапонит, вергликулит, нотронит, бейделит и др. Характерной для монтмориллонитовых глин является форма частиц в виде чешуек поперечным размером 0,01—0,4 мкм, что в де­сятки, сотни раз превышает их толщину.

Основные свойства монтмориллонитовых глин:

— в разрезе частица глины образует две параллельные плоскости;

— краевые части глинистых частиц представляют собой обломки кристаллов с наличием нескомпенсированных зарядов;

— поверхность глинистых частиц несет на себе отрицательные за­ряды, а также обменные катионы Ыа если глина образовалась в мор­ском и Са” — в пресноводном бассейне;

— для кристаллической решетки монтмориллонита характерны изоморфные замещения в пределах кристаллической решетки, что обусловливает ее электрическую несбалансированность и присутствие обменных катионов №+ или Са*‘ на плоскостях и краях глинистых частиц;

— в межполосное пространство глинистых частиц эффективно про­никают молекулы воды, приводя к их гидратации, набуханию и дис­пергированию.

Указанные свойства обусловливают то, что монтмориллонитовые глины являются наиболее технологичными при получении глинистых растворов. Стабильные суспензии глин в воде получаются при их не­высокой концентрации.

Основной недостаток растворов, приготовленных из монтморил­лонитовых глин,— ухудшение свойств в случае агрессии катионов Са^, и др. из пластовых отложений, что усложняет процессы приго­товления и регулирования свойств таких растворов.

Гидрослюдистые глинообразующие минералы имеют формулу (ОН)4Ку(81(8_>1) • А1,)(А14 • Ре4 • М§4 • Мя6)О20. Для разновидностей гид­рослюд: гидромусковита у = 2, иллита у= 1,0—1,5. Минералы этой груп­пы имеют рыжевато-бурый цвет. Основная их особенность — наличие в межслоевом пространстве остаточных катионов К+, что обусловли­вает затруднение в проникновении молекул воды и уменьшение их адсорбции на плоскостях и гранях глинистых частиц. Такие глинис­тые минералы являются комплексом переходных продуктов при гене­зисе крайних минералов: каолинита-монтмориллонита.

Палыгорскитовые минералы — это волокнистые минералы, магнезиаль­ные водные силикаты, соответствующие формуле 2М§0 • 38Ю2 • 4Н20 и имеющие красноватый цвет. Частицы сепиолит-палыгорскита имеют игольчатую форму. Взаимодействие между ними происходит за счет механического сцепления, так как заряды на их поверхности отсутст­вуют, поэтому палыгорскитовые глины используют как эффективные структурообразователи в условиях высокой минерализации. Такие гли­ны не могут обеспечить низкие значения показателя фильтрации. Эту проблему решают за счет введения в раствор монтмориллонитовой глины, дающей в составе раствора коллоидную фракцию.

Природные глины, как правило, состоят из нескольких глино­образующих минералов. Свое название они получают по названию преобладающего в них по содержанию минерала. Кроме того, в гли­нах присутствуют и другие минералы: кварц, полевой шпат, кальцит и др.

Виды сырья, зависящие от преобладающего в них глинообразую­щего минерала:

✓ бентониты (монтмориллонитовая глина);

✓ палыгорскиты;

✓ каолинит-гидрослюдистые глины;

✓ местные некондиционные (комовые глины).

Наиболее технологичны в применении глинопорошки, которые выпускают в соответствии с ТУ 39-0147007-105—93, в зависимости от минерального состава глин следующих типов:

✓ бентонитовые (Б);

✓" палыгорскитовые (П);

✓ каолинит-гидрослюдистые (КГ).

Такие глинопорошки бывают модифицированные (М) и немоди- фицированные. В качестве модифицирующих добавок используют: кальцинированную соду, полимеры и органические реагенты. Срок хра­нения немодифицированных и модифицированных неорганическими реагентами не ограничен, а модифицированных органическими реа­гентами — 8 мес.

В зависимости от выхода раствора выделяют 6 групп глинопорош — ков: А, Б, В, Г, Д и Н. Выход раствора — это количество м3 глини­стого раствора со стандартной эффективной вязкостью цэ = 20 мПа • с,

которое можно получить из 1 т глинопорошка. В табл. 6.1 приведены сведения об основных типах глинопорошков.

Основные параметры, характеризующие качество глин:

1. Объемная концентрация глины в растворе.

Уравнение баланса масс для глинистого раствора:

тр — тъ + тГ, (6.8)

или

Кррр=КрРв(1-*г)+КрРг*г, (6.9)

где /Яр, тв, тг — масса раствора, воды и глины соответственно; Кр объем раствора; Кг — объемная концентрация глины в растворе; рр, рв, рг —плотность раствора, воды и глины соответственно.

Тип глинопорошка	Марки глинопорошков
Выход раствора с цэ = 20 мПа • с из 1 т глинопорошка, м3
20	16	12	8	5(4)	<5(4)
Бентонитовый	—	ПББ*	ПБВ	ПБГ	ПБД	ПБН
Бентонитовый модифициро­ванный	ПБМА	ПБМБ ПБМБэ ПБМБ„	ПБМВ	ПБМГ	—	—
Палыгорскитовый	—	ППБ	ППВ	ППГ	ППД	ппн
Палыгорскитовый модифи­цированный	—	ППМБ	ППМВ	ППМГ	—	—
Каолинит-гидрослюдистый	—	—	—	—	пкгд	пкгн

Примечание. * П — первое в марке, порошок; Э — для экспорта; П — с добав­кой палыгорскита.

Преобразовав уравнение (6.9) и решив относительно Кт (%), по­лучим

= юо — (6.Ю)

Рг-Рв

2. Выход раствора.

Объем, занимаемый глиной при объемной концентрации Кг в раст­воре с выходом Вр, составит

К = ВРКГ. (6.11)

Подставив в уравнение (6.11) Уг = и Кт по формуле (6.10),

Рг

получили выход раствора, м3:

в ^-.Р^ (6Л2)

Р Рг(Рр-Рв)

Выход раствора Вр рассчитывают при (тг = 1 т) стандартных зна­чениях условий вязкости цэ = 20 мПа • с и соответствующей плотности раствора рр.

3. Масса глины, необходимая для приготовления 1 м3 глинистого раствора.

Используя уравнение (6.12) и решив его относительно тг, полу­чили формулу для определения массы /и’1* (т) определенной марки глинопорошка для 1 м3 глинистого раствора со стандартной эффек­тивной вязкостью (хэ = 20 мПа-с и плотностью рст.

т А>Рг(Рст — Рв) £ ,,

’ (613)

(Рг Рв/

где рст — плотность стандартного раствора при цэ = 20 мПа*с.

По формуле (6.13) величину /и}" находят при Вр — 1 м3.

4. Обменная емкость глины.

Атомы кремния и алюминия, входящие в кристаллическую решет­ку глинистых минералов, могут быть замещены катионами из раство­ров, т. е. может происходить катионный обмен между структурными элементами кристаллической решетки и заряженными частицами, на­ходящимися в растворе. Причем этот катионный объем может про­ходить между заряженными частицами, имеющими неодинаковый заряд с атомами решетки. В данном случае для компенсации ненасыщенных валентностей поверхность глинистых частиц адсорбирует катионы из водных растворов. Каждый вид глин обладает определенным количест­вом обменных катионов, что определяется строением их кристалличе­ской решетки, условиями формирования глинистых минералов, струк­турными замещениями в пределах кристаллической решетки конкрет­ного вида глинообразующих минералов. Исходя из этого, каждый вид глины обладает определенной обменной емкостью (г • ион) — количест­вом обменных катионов, содержащихся в 1 кг сухой глины. Для раз­личных видов глин обменная емкость имеет различные значения.

Виды глин Объемная емкость, г*ион

Монтмориллонитовая ………………………… 0,8—1,5

Гидрослюдистая…………………………………. 0,1—0,4

Палыгорскитовая………………………………… 0,2—0,3

Каолинитовая……………………………….. 0,03—0,15

В глинистых минералах обменными катионами являются в основ­ном №+ (натриевые глины), Са, ь (кальциевые глины), а также ]^++,

к+, н+, 1чн4+.

Гидрофильные свойства глин увеличиваются при увеличении зна­чения обменной емкости. Однако все глины в той или иной степени являются гидрофильными, что важно при получении глинистых ра­створов на водной основе.

В случае замещений на поверхности глины с помощью аммоний- катиона N11^ происходит изменение свойств глин, и тогда она при­обретает органофильные свойства, что необходимо для получения глинистых растворов на углеводородной основе. Для этих целей чаще всего используют модифицированный бентонит или аммоний-бентонит.

Дисперсионная среда промывочных жидкостей на водной основе

Вода является дисперсионной средой для промывочных жидко­стей на водной основе. Молекулы воды обычно диссоциируют на ионы Н+ и ОН“. Произведение ионов водорода и гидроксила является постоянным [Н+] [ОН ] = 1 • 10~14 (при /=22°С) и называется ионным числом воды. Концентрация ионов водорода под действием определен­ных природных условий может меняться, но ионное число воды ос­тается постоянным. Поскольку концентрация ионов водорода мала и выражается числом с отрицательной степенью, то ее удобно выражать

десятичным логарифмом со знаком «минус». Это число называют во­дородным показателем pH. Если вода является нейтральной, когда [Н+] = 107 и [ОН-] = 10’7, то в данном случае pH = 7. Для щелочных вод pH > 7, для кислых вод pH < 7. Величина pH оказывает большое влияние на пептизацию глинистых частиц, поведение химических реа­гентов при химической обработке растворов.

В воде могут присутствовать соли карбонатов и бикарбонатов Са^ и М§++ или других солей этих катионов (СаБ04, СаС12, М§804, М§С12), которые придают воде жесткость. По величине жесткости воду делят на мягкую (1,5—3,0 ммоль/кг), умеренно жесткую (3,0—5,5 ммоль/кг), жесткую (5,5—9) и очень жесткую (более 9,0—10,0 ммоль/кг).

Жесткость воды ухудшает свойства глинистых растворов и затруд­няет их регулирование.

В воде могут присутствовать и другие соли, общее содержание которых может колебаться в различных пределах. По содержанию №С1 воды подразделяют на пресные (до 0,1 %), минерализованные (0,1—5%) и рассолы (более 5%).

В зависимости от качества воды выбирают вид глины и химреа­гентов. Пресная вода обеспечивает лучшие качества глинистых ра­створов и наибольший его выход. При большом содержании солей (более 5 %) бентонит ухудшает свою способность к образованию кол­лоидной системы воды. В этом случае лучше использовать палыгорски — товые глины.

Химические реагенты

Для приготовления промывочных жидкостей применяют разные по составу глины и вода, в связи с этим свойства растворов могут быть весьма разнообразными. Кроме того, в процессе бурения под действием солей, присутствующих в подземных водах, и частиц выбу­ренной породы параметры промывочных жидкостей сильно меняют­ся. Для придания раствору определенных технологических свойств, отвечающих требованиям конкретных геологических условий, произ­водят обработку промывочных жидкостей различными химическими реагентами.

Химические реагенты могут вызвать пептизацию глинистых час­тиц, что в свою очередь приводит к увеличении коллоидных частиц в составе глинистого раствора. Это усиливает структурообразование, повышает их стабильность, устойчивость к действию растворимых солей.

Регулирование свойств глинистых растворов основано на двух ос­новных принципах:

— изменении физико-химического состояния дисперсной систе­мы, свойств поверхности раздела твердой и жидкой фаз;

— изменении состава и концентрации твердой фазы.

Изменения состояния дисперсной системы достигают вводом в гли­нистый раствор соответствующих химических реагентов, а регулиро­вание состава и концентрации дисперсной фазы — разбавлением во­дой, механическим удалением части твердой фазы, вводом специаль­ных добавок без изменения физико-химического состояния диспер­сной системы.

Для регулирования свойств глинистых растворов применяют хими­ческие реагенты двух групп по химической природе: неорганические реагенты — электролиты, органические — защитные коллоиды.

Краткая характеристика и действие наиболее часто применяемых реагентов — электролитов — приведена ниже.

Кальцинированная сода (карбонат натрия — Ыа2С03) — белый поро­шок, хорошо растворимый в воде, плотностью 2,53 г/см3. Перед вво­дом в промывочную жидкость ее предварительно растворяют в воде; возможен ввод и в сухом виде.

Назначение:

•/ связывание двухвалентных катионов, поступающих в раствор при перебуривании гипса, ангидрита, цемента или с пластовой мине­рализованной водой;

ухудшение свойств глинистых растворов, приготовленных из местных глин невысокого качества;

•/ повышение качества глинопорошков из небентонитовых глин, увеличение выхода глинистого раствора;

У повышение щелочности глинистого раствора.

При вводе кальцинированной соды в раствор из кальциевой гли­ны анионы СО2“ взаимодействуют с катионами Са2+, образуя диффуз­ный слой на поверхности глинистой частицы. При этом образуется нерастворимый карбонат кальция:

Са2+ + СО2 -»СаС03 (6.14)

На поверхности глинистых частиц тоже адсорбируются катионы Ыа^, т. е. идет катионный обмен, которому способствуют анионы СО2-, а глина из кальциевой превращается в натриевую:

Са-глина + Ыа2С03 -> СаС03 + Ыа-глина (6.15)

Это способствует увеличению толщины диффузного слоя катио­нов, улучшению гидратации глины и агрегативной устойчивости гли­нистой суспензии. При обработке глинистой суспензии, загрязненной сульфатом кальция (гипс, ангидрит), анионы СО|" связывают агрес­сивные катионы кальция:

Са804 + №2С03 -> СаС03 + №2804 (6.16)

Продукты реакции не влияют на свойства глинистой суспензии. При разбуривании цемента гидроксид кальция вызывает коагуляцию раствора, которую можно избежать путем обработки кальцинирован­ной содой:

Са(ОН)2 + Ыа2ТО3 -> СаСОэ + ЫаОН (6.17)

То же самое происходит при попадании в раствор хлоридов каль­ция из минерализованных вод и растворимых пород:

СаС12 + N32003 -> СаС03 + N30 (6.18)

Каустическая сода (гидроксид натрия — ШОН) — твердое вещество белого цвета, легко растворимое в воде с выделением тепла. Приме­няют для обработки почти всех видов промывочных жидкостей на водной основе. Плотность ее составляет 2,13 г/см3. Твердый гидро­ксид поглощает из воздуха пары воды и С02. Поставляют каустиче­скую соду в твердом виде в металлических барабанах массой 200 кг или в виде 40—50 %-го раствора.

Назначение:

У нейтрализация сероводорода, поступающего из перебуриваемых пород;

•/ растворение органических реагентов;

✓ связывание двухвалентных катионов; повышение щелочности растворов.

При разбуривании хемогенных отложений или попадании в раст­вор пластовой воды происходит реакция хлоридов с каустической содой, например:

СаС12 + №ОН->Са(ОН2) + №С1 (6.19)

При поступлении в раствор сероводорода идет реакция:

НзБ + №ОН N3118 + Н20 (6.20)

В первом случае образуется слаборзстворимый гидроксид каль­ция, во втором — безвредный сульфид натрия.

Гидроксид кальция (гашеная известь — Са(0Н2)) — порошок белого цветз, плотностью 2,24 г/см3, слзбо рзстворим в воде. Широко при­меняют для регулирования свойств глинистых растворов.

Назначение:

^ загущение глинистых растворов при их гидрофильной коагуля­ции и повышении структурных свойств;

✓ увеличение содержания катионов кальция в фильтрате;

■/ повышение щелочности глинистых растворов.

Гэшеную известь вводят в глинистый рзствор в виде известкового молочка — насыщенного раствора Са(ОН2), содержащего во взвешен­ном состоянии нерастворимый гидроксид кальция.

Действие органических реагентов — защитных коллоидов — связано с тем, что при их вводе в глинистый раствор молекулы этих реагентов адсорбируются на поверхности глинистых частиц и предотвращают взаимное слипание. Это приводит к повышению агрегативной устой­чивости глинистой суспензии, подавлению способности глинистого раствора к струкгурообразованию.

Органические реагенты имеют относительно небольшую молеку­лярную массу, разжижают глинистые суспензии за счет значительно­го снижения интенсивности структурообразования.

Старейшими органическими реагентами являются химические реа­генты на основе гуминовых кислот — гуматы. Гуматные реагенты натриевые или калиевые соли гуминовых кислот, содержащихся в буром угле и торфе. Экстрагируя эти кислоты в виде солей гумино­вых кислот с помощью едкого натра, получают водорастворимые соединения, дающие коллоидный раствор в воде. Приготовление уг­лещелочного (УЩР) и торфощелочного (ТЩР) реагентов сводится к воздействию щелочи №ОН на бурый уголь или торф в составе вод­ной среды, нагреваемой периодически до кипения в течение 24 ч, что необходимо для щелочной вытяжки гуминовых кислот. Наиболее эф­фективными реагентами являются такие, которые получены при соот­ношении 10—15 % бурого угля или торфа и 1—3 % щелочи. Гуматные реагенты предназначены для снижения показателя фильтрации и вяз­кости пресных или слабоминерализованных (до 2,5 % №С1) растворов.

При производстве буровых работ УЩР применяют в виде водного раствора, а также пасто — и порошкообразном виде. Наиболее широкое применение получил порошкообразный УЩР, получаемый смешива­нием сухого бурого угля с концентрированной 20—45 %-й щелочью. После просушивания реагент в виде порошка расфасовывают в меш­ки. Активность УЩР оценивается по способности снижать пока­затель фильтрации. У реагента высокой активности показатель филь­трации не должен превышать 2—3 см3 за 30 мин.

Нитрогуматный реагент (НГР) получают при обработке бурого угля азотной кислотой (НМ03) с последующей нейтрализацией кис­лоты с помощью щелочи ЫаОН, расход которой составляет до 40 % от массы продукта. В пресных и слабоминерализованных растворах НГР снижает вязкость и показатель фильтрации (до 1—2 %). Для раство­ров с высокой минерализацией (ИаС1 более 5 %) такой реагент более эффективно снижает те же параметры до 5—10 %.

Сульфированный нитрогуматный реагент (СНГР) получают при обработке бурого угля 8 %-й азотной кислотой с последующим суль­фированием бисульфитом натрия (N82803) в присутствии едкого на­тра в течение 3 ч. Применяют для регулирования свойств пресных и слабоминерализованных растворов (1ЧаС1 до 5 %), в которых более эф­фективно, чем УЩР или ТЩР, СНГР снижает вязкость, статическое напряжение сдвига и показатель фильтрации (до 5—8 %).

Лигносульфонаты являются высокомолекулярными органически­ми реагентами, способствующими повышению агрегативной устойчи­вости глинистых суспензий за счет образования на глинистых части­цах защитных оболочек из молекул реагентов. Лигносульфонаты при­меняют для разжижения глинистых растворов. Кроме того, эти реа­генты понижают водоотдачу за счет дополнительного диспергирования глины и повышения концентрации коллоидной фракции твердой фазы в глинистом растворе. Адсорбируясь на глинистых частицах, молекулы реагентов обеспечивают снижение водоотдачи, образуя при фильтра­ции менее проницаемую глинистую корочку при затруднении отделе­ния фильтрата.

Сульфит-спиртовая барда (ССБ) — побочный продукт производства целлюлозы из древесины, представляющий собой смесь Органиче­ских веществ, в которой преобладают соли лигносульфоновых кислот: лигносульфонаты кальция, натрия, алюминия. ССБ хорошо растворима в воде, образует коллоидный раствор. Поставляют в виде 40—50 %-го водного раствора, реже в виде твердой вароподобной аморфной мас­сы или порошкообразного продукта.

Основное назначение ССБ — разжижение кальциевых глинистых растворов, в отличие от натриевых глинистых суспензий, где катионы кальция вызывают коагуляцию таких растворов. Одновременно ССБ способствует снижению водоотдачи. Используют ее вместе с каусти­ческой содой (5 весовых частей NaOH на 30 частей ССБ) для разжи­жения глинистых суспензий в щелочной среде.

Конденсированная сульфит-спиртовая барда (КССБ) представляет собой модификацию ССБ при нагревании ее в присутствии форма­лина и серной кислоты.

Разновидности КССБ:

— КССБ-1 — предназначен для понижения водоотдачи пресных глинистых растворов при температурах до 120 °С, эффективно снижа­ет вязкость растворов из приготовленных из кальциевых глин;

— КССБ-2 — понижает водоотдачу глинистых растворов при ми­нерализации до 100 г/л NaCl и температуре до 150 °С;

— КССБ-4 — для понижения водоотдачи пресных и минерализо­ванных глинистых растворов. В пресных растворах реагент эффекти­вен при температурах до 185—200 °С.

Окисленная сульфит-спиртовая барда (ОССБ) — это хромлигносуль — фонат, который приготовляют путем смешивания ССБ с хромпиком (Na2Cr207x2H20) и выдерживания в течение 14—18 ч. ОССБ спо­собна разжижать глинистые растворы при содержании более 200 мг/л катионов кальция и высоких температурах.

Природный водорастворимый полисахарид — крахмал — является смесью полисахаридов с общей формулой (С6Н|0О5)я.

Промышленность выпускает для нужд бурения модифицированный крахмал МК-1, который получают путем нагрева крахмальной суспен­зии до 160 °С в присутствии алюмокалиевых квасцов — KA1(S04)2 • 12Н20. Реагент МК-1—белый порошок, постепенное растворение его про­исходит при циркуляции глинистого раствора. Основное назначение МК-1 — понижение водоотдачи сильноминерализованных глинистых растворов, особенно в присутствии соединений кальция и магния.

Карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) — является водорастворимым эфи­ром целлюлозы, представляющей собой нерастворимый в воде поли­сахарид [С6Н702(0Н)3]и. КМЦ получают из целлюлозы при обработке ее NaOH и монохлоруксусным натрием. Общая формула ее t

[С6Н702(0Н)3_х — (OCH2COONa)x]„

Разновидности КМЦ отличаются степенью замещения (СЗ), сте­пенью полимеризации (СП), а также по виду замещений в формуле эфира целлюлозы — [С6Н702(0Н)3^- (ОСН2СООН)х]„ — водородной фор­мы КМЦ.

Натриевая (№-КМЦ), калиевая (К-КМЦ) и аммонийная (1ЧН4-КМЦ) соли КМЦ хорошо растворимы в воде (при С3>40). Наибольшее распространение получила Ыа-КМЦ, или КМЦ.

Оптимальной степенью замещения является 80—90, при этом рост степени полимеризации до 800 способствует возрастанию стабилизи­рующей способности, а также термо — и солестойкости КМЦ.

Для бурения выпускают три марки технической КМЦ: КМЦ-500 применяют в концентрации до 2,5 % для снижения водоотдачи при насыщении раствора по ЫаС1 и температуре до 145 °С; КМЦ-600 в концентрации до 2 % — для снижения водоотдачи сильноминерали­зованных растворов и температуре до 160 °С; КМЦ-700 в концентра­ции до 1,8 % — для снижения водоотдачи сильноминерализованных и малоглинистых растворов при температуре до 180 °С.

Минерализованные растворы при добавлении КМЦ разжижаются за счет образования реагентом на глинистых частицах защитных оболо­чек и подавления структурообразования. Способность КМЦ понижать водоотдачу глинистых суспензий зависит от щелочности среды. Наи­более эффективно этот реагент понижает водоотдачу при pH = 8,5—10.

Комментарии запрещены.