Солнечная электростанция 30кВт - бизнес под ключ за 27000$

15.08.2018 Солнце в сеть




Производство оборудования и технологии
Рубрики

Аналогия микро — и наномира.. Равновесие атомов с природой

Молекулы и атомы – это наномир: диаметр глобулы средней молекулы воздуха при атмосферном давлении
~10-10 м. Капли жидкости. Например, воды – это микромир. Между равновесием капли и равновесием атома в природных условиях существует полная аналогия. Механизм фазового перехода и равновесия капель в процессах испарения – конденсации в современном понимании на уровне 90-х годов XX столетия разработан и изложен мною в книге /8/. Особенности этого механизма заключаются в следующем. Нет отдельных процессов конденсации или испарения: они всегда идут совместно друг с другом. При конденсации молекулы объединяются в кластеры. Малое количество молекул и малый размер кластера не обеспечивает необходимого поверхностного натяжения, и кластер распадается (пульсирует). При некотором критическом количестве молекул (порядка 1500 штук) поверхностного натяжения становится достаточно, и кластер не только сохранятся, но и начинает расти как капля. Над мелкими каплями большой кривизны всегда высокое парциальное давление пара (например, 685 атмосфер в малой зоне вблизи капли). По мере роста капель они осаждаются на поверхность жидкости или собираются в большую каплю как в невесомости.

Одновременно с поверхности жидкости происходит испарение отдельных молекул и агрегатов молекул. Симметрично каплям под поверхностью жидкости по тем же причинам и законам возникают и распадаются, пульсируют пузырьки пара, которые при критическом размере продолжают расти, всплывают и лопаются на поверхности, освобождая пар. Пар снова участвует в конденсации. В зависимости от давления и температуры преобладает тот или иной процесс – испарение или конденсация.

В настоящее время после выхода в свет книг /1 – 4/ более глубоко стали понятны причины, например, поверхностного натяжения жидкости. Они описаны в первой части настоящей книги и заключаются в действии реакции электрино, покидающих зону вихря над атомами или молекулами. При их сближении и объединении их вихрей электрино возникают силы, действующие в сторону от большей концентрации (вне молекул) к меньшей концентрации электрино (между молекулами). При полном объединении молекул в каплю между молекулами вообще нет электрино, а вихрь становится общим для капли в целом. Вот тогда-то при достаточном количестве молекул в капле указанных сил, которые раньше отождествляли с поверхностным натяжением, становится достаточно для удержания молекул в капле, и она начинает расти. Такие уточнения углубляют понимание, но не меняют сути физического механизма процессов фазового перехода, который назван фазовым переходом первого рода.

Фазовым переходом высшего рода (ФПВР) называется расщепление – распад атомов на элементарные частицы – электрино и электроны их связи, а также образование и рост атомов присоединением элементарных частиц. Распад и рост атомов являются аналогами испарения и конденсации или собственно и являются «испарением и конденсацией» атомов, а ФПВР является аналогом фазового перехода первого рода. Как испарение и конденсация происходят одновременно, так и распад и рост атомов также находятся в динамическом равновесии друг с другом. Именно этим можно объяснить существование устойчивых изотопов химических элементов (таблица Менделеева) и неустойчивых изотопов, среди которых одни имеют большую, а другие меньшую атомную массу. Меньшие набирают вес, а большие его теряют, распадаются до устойчивого состояния. Причем стабильных и нестабильных изотопов при одних и тех же, например, земных природных условиях, всегда одно и то же процентное соотношение. Например, азота 14N содержится 99,635%; азота 15N содержится 0,365%. Имеются еще нестабильные короткоживущие изотопы:

1. 12N (но не углерод) с временем существования 0,0125 с;

2. 13N с временем существования 10,08 минут;

3. 16N (но не кислород) с временем существования 7,35 с;

4. 17N с временем существования 4,15 с;

5. 18N с временем существования 0,63 с.

Как видно, наличие всегда изотопов азота с атомным числом (количеством нейтронов – единичных атомов) как у углерода (12) и как у кислорода (16) дает возможность азоту легко переходить в соседние по таблице Менделеева химические элементы, что подтверждается и даже подчеркивается в химических руководствах.

После выхода первой книги была пересчитана таблица Менделеева в части структурной характеристики атомов. Некоторые результаты для сферических атомов приведены в таблице 12.1.

Зависимость d=f(А) диаметра атомов от атомного числа прекрасно ложится на график асимптотического вида, который выполнен на обложке Пермского издания первой книги.

Структурные характеристики сферических атомов.

Таблица 12.1.

Наименование характеристики

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

однослойные

двухслойные

трехслойные

12С

20Ne

28Si

40Ar

48Ti

59Со

74Gе

84Кг

106Pd

132Хе

180Gf

195Pt

222Rn

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

Количество нейтронов:

Во внутренней сфере

В средней сфере

Во внешней сфере

1

12

20

28

40

48

12

12

20

28

40

12

12

20

47

62

64

47

62

64

78

92

121

121

138

ВСЕГО:

1

12

20

28

40

48

59

74

84

106

132

180

195

222

Количество нейтронов в диаметральном сечении:

Внутренней сферы

Средней сферы

Внешней сферы

1

6

8

9

И

12

6

6

8

9

11

6

6

8

12

14

14

12

14

14

15

17

19

19

21

Диаметр сферы, калибров*:

Внутренней

Средней

Внешней

1

3,0

3,54

4,0

4,5

5,0

3,0

3,0

3,54

4,0

4,5

3,0

3,0

3,54

5,0

5,46

5,46

5,0

5,46

5,4

6,0

6,4

7,06

7,06

7,62

Диаметр атома в целом, d

1

3,0

3,54

4,0

4,5

5,0

5,0

5,46

5,46

6,0

6,4

7,06

7,06

7,62

Атомное число, А

1

12

20

28

40

48

59

74

84

106

132

180

195

222

* Калибр равен диаметру нейтрона – единичного атома (водорода)

Комментарии запрещены.