Особенности фазовых переходов вещества
Фазовые переходы – это преобразование вещества из одного состояния (фазы) в другое.
Наиболее часто визуально наблюдаемый фазовый переход – это испарение жидкости и конденсация пара.
Суть испарения – в преодолении молекулой на поверхности жидкости сил межмолекулярного сцепления и в отрыве этой молекулы от основной массы жидкости в паровое пространство. Как правило, отрываются не единичные молекулы, а агрегаты жидкости, состоящие из нескольких молекул. Одновременно с испарением идет аналогичный процесс конденсации. При испарении в основной массе жидкости возникают пузырьки пара, когда силы взаимодействия молекул превышают предел прочности жидкости. Часть пузырьков, не достигающие критического размера, схлопывается. Этот процесс (предкипения) называют кавитацией.
В кавитации достигаются высокие параметры (температура, давление) в микрозоне схлопнувшегося пузырька. Пузырьки, достигшие критического размера, продолжают расти, образуя пар. Это – процесс кипения жидкости.
Симметрично – в области пара над поверхностью жидкости возникают и распадаются капли жидкости – кластеры. Капли больше критического размера образуют конденсат. Вследствие большой кривизны мелких капель давление над их поверхностью, например, для воды при внешнем атмосферном давлении, достигает значения более 600 атмосфер. Эти локальные зоны давления вызывают экстремум (местный максимум) среднего давления в паре, который обычно не учитывают, так как просто не знают о нем, или потому, что если и знают, то не могут объяснить переход молекул пара через экстремум в рамках традиционной теории и традиционного аппарата дифференциальных уравнений, хорошо отражающих свойства поля (то есть средних) параметров и совсем не учитывающих локальные параметры и дискретные зоны.
Другим интересным и важным фазовым переходом является распад атомов на элементарные частицы, так как при этом выделяется запасенная в веществе энергия в значительно больших количествах, чем при испарении – конденсации или при распаде – образовании молекул из атомов.
Особенностью такого фазового перехода высшего рода (ФПВР), описанного в первой части книги, является возможность послойного «обдирания-раздевания» атома путем отрывания частиц-электрино противоположно заряженным электроном, в отличие от прямого дробления атома высокоскоростными частицами, например, в ускорителях, или при динамическом создании разности давлений внутри и вне атома больше предела его прочности, например, при кавитации.
Послойное расщепление вещества дает возможность обеспечить такой частичный щадящий его распад, чтобы сохранить химические свойства. Тогда атомы и частицы, кроме оторванных электрино, после реакции распада снова рекомбинируют в продукты реакции без радиоактивного излучения.
Использование для этой цели естественных веществ – воздуха и воды позволит кардинально решить топливную проблему Земли. При этом не нарушается экологическая обстановка, так как ничтожный дефект массы, который испытывает атом при частичном распаде, восполняется в природных условиях, в частности за счет магнитного поля Земли, что подтверждено экспериментально.