Тандем - 2, шлакоблочные станки, бетоносмесители


Производство оборудования и технологии
Рубрики

АНАЛИЗ ФИЛЬТРАТА

При выборе реагентов для восстановления и регулирования свойств буровых растворов необходимо знать степень минера­лизации их фильтрата и свойства растворенных солей. Степень минерализации, т. е. концентрацию солей в фильтрате, опреде­ляют по плотности фильтрата.

Содержание ионов кальция, магния, карбо­натов и г и д р о к а р б о н а т о в, хлора, сульфата, щелочных металлов, хрома, калия, извести на­ходят методами качественного и количественного анализов. Что­бы установить содержание ионов Са2+ и Mg2+, применяют комп­лексометрический метод, основанный на способности трилона Б извлекать кальций из его растворимого комплекса с мурекси — дом, вследствие чего розовая окраска раствора изменяется на фиолетовую.

Для проведения анализа необходимы следующие реактивы:

5 н. раствор едкого кали (280 г безводного КОН или 460 г К0Н-2Н20 растворить в воде, довести объем до 1 л и переме­шать) ;

комплексон III (трилон Б, двунатриевая соль этилендиамин- тетрауксусной кислоты, хелатон, ЭДТА и др.)—0,01 н. рас­твор (1,8612 г химически чистого реактива) разбавить 200— 300 мг дистиллированной воды при нагревании, отфильтровать и после охлаждения разбавить до 1 л, установить нормальность комплексона по титрованному раствору MgS03-7H20;

индикатор мурексид (смешать 1 мае. ч. мурексида и 99 мае. ч. КС1; смесь тщательно растереть до тонкого порошка и хранить в сухом виде); можно также использовать в качестве индикатора флуорексон (метод приготовления аналогичен мурексиду).

Порядок проведения анализа:

1— 2 мл фильтрата пипеткой перенести в коническую колбу вместимостью 250 мл, разбавить до 100 мл, добавить 5 мл 5 н. раствора КОН, 0,01 г кристаллического гидроксиламина и 10— 25 мг индикатора мурексида; раствор при этом окрашивается в красный цвет;

титровать трилоном при энергичном перемешивании в тече­ние 3—5 мин до появления устойчивой окраски; от прибавления

избытка трилона окраска не должна изменяться; для сравнения взять перетитрованную пробу;

если в качестве индикатора применяется флуорексин, то тит­рование вести от желтого цвета с интенсивно зеленой флюорес­ценцией до оранжево-розового цвета.

Содержание ионов кальция (в мг/л) рассчитывается по фор­мулам:

XCa2+ = UBu. l000/a, у =Х а. Э,

Са Са2 г ’

где V —объем раствора трилона Б, израсходованного на тит­рование, мл; Н — нормальность раствора трилона Б; а — объем исследуемой пробы фильтрата, взятой для определения, мл; Э = 40 — эквивалент иона кальция.

Щелочность определяют титрованием пробы фильтрата раствором соляной или серной кислоты. Количество кислоты, по­шедшее на титрование до достижения pH = 8,3, эквивалентно свободной щелочности; количество, необходимое для достиже­ния pH = 4,5, эквивалентно общей щелочности.

Для проведения анализа необходимы следующие реактивы: 0,02 н. раствор H2SO4 (0,5 мл H2S04 плотностью 1,84 г/см3 поместить в мерную колбу объемом 1000 мл и добавить до мет­ки дистиллированную воду);

1%-ный спиртовой раствор фенолфталеина (1 г фенолфталеи­на растворить в 70 мл спирта и добавить 29 мл воды);

0,02-У 0,05%-ный водный раствор метилоранжа.

Порядок проведения анализа:

в коническую колбу объемом 250 мл отмерить пипеткой 5— 10 мл исследуемого фильтрата;

прибавить две-три капли фенолфталеина, 50 мл дистиллиро­ванной воды и при появлении розовой окраски провести титро­вание 0,02 н. серной кислотой до обесцвечивания; зафиксировать объем израсходованной на титрование кислоты;

к той же пробе добавить две-три капли метилоранжа и тит­ровать до слабо-оранжевого цвета; зафиксировать объем израс­ходованной кислоты;

если карбонаты отсутствуют и от прибавления фенолфталеи­на растор не окрашивается в розовый цвет, то определяют сра­зу гидрокарбонаты, для чего исследуемый фильтрат титруют в присутствии метилоранжа до pH = 4,5.

Содержание карбонатов С02_3 (в мг/л) определяют по фор­мулам:

X, = 2£/1н.10001а,

со3

где V — объем титрованного раствора, израсходованного при титровании в присутствии фенолфталеина, мл; 3 = 30 — эквива­лент С02~3.

Содержание гидрокарбонатов НСО_3 (в мг/л)

X _=(U3—Ui)n. 31000/а, нсо3

V у о

° НСО— ~ л НСО—" ’

где V2 и Vi — объемы титрованного раствора H2S04, израсходо­ванного при титровании в присутствии соответственно метил­оранжа и фенолфталеина, мл; 3 = 61—эквивалент НСО~3.

При отсутствии карбонатов расчетная формула для гидро­карбонатов имеет вид

^нсо- = U2 н. ЭЮОО/ а.

Содержание хлор-иона определяют аргентометриче — ским и меркуриметрическим методами. Аргентометрический ме­тод основан на взаимодействии хлорид-ионов с ионами серебра в присутствии хромат-ионов. Необходимые реактивы: 0.1 и 0,01 н. азотнокислое серебро, титрованный раствор; индикатор—хро­мово-кислый натрий 10%-ной концентрации; 0,1 н. раствор H2S04.

Для приготовления 0,1 н. раствора необходимо 17 г AgN03 поместить в мерную колбу вместимостью 1000 мл и долить до метки дистиллированную воду; нормальность и титр раствора установить по хлористому натрию, для чего взять определенные объемы титрованного раствора NaCl и титровать приготовлен­ным раствором AgN03 с индикатором (хромово-кислым кали­ем) до появления неисчезающей кирпично-красной окраски.

Нормальность раствора AgN03 вычисляется по формуле

^AgN03 ~ ^NaClH-NaCl/^AgNO»>

где VNaci — объем титрованного раствора NaCl, мл;

H. Naci — нормальность раствора NaCl; VAgNo3—объем тит­рованного раствора AgN03, мл.

Порядок проведения анализа:

в зависимости от результатов приближенного определения хлор-ионов (качественная реакция) отобрать пипеткой 1—10 мл фильтрата бурового раствора;

добавить 500 мл дистиллированной воды;

оттитровать ионы карбоната и гидрокарбоната, как описано выше;

добавить 1 мл 10%-ного раствора хромово-кислого калия; титровать 0,1 или 0,01 н. раствором AgN03 при постоянном перемешивании до перехода желтой окраски раствора в крас­новато-бурую.

Концентрация хлор-иона (в мг/л) определяется по форму­лам:

^а_= t/H.1000/a,

уа — = *а-3.

где V — объем раствора AgN03, израсходованного на титрова­ние, мл; 3 = 35,5 — эквивалент хлор-иона.

Меркуриметрический метод основан на том, что ион двухва­лентной ртути образует с хлор-ионом растворимый, но малодис — социирующий хлорид ртути.

Для проведения анализа необходимы следующие реактивы: 0,05 н. раствор азотной кислоты (готовится разведением 3,5 мл концентрированной HN03 в 1 л воды; нормальность про­веряют обычным титрованием);

раствор индикатора (0,5 г дифенилкарбазона и 0,05 г бром — фенолового синего переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют до метки 95%-ным раствором этилового спирта);

0,1 н. раствор азотнокислой ртути (16,3 г Hg(N03)2 раство­ряют в 100 мл дистиллированной воды, содержащей 1 —1,5 мл концентрированной HN03, и раствор разбавляют водой до 1 л; нормальность раствора азотнокислой ртути устанавливают по 0,1 н. раствору NaCl в таких же условиях, которые описаны для определения хлор-иона).

Порядок проведения анализа:

отмерить в коническую колбу исследуемый фильтрат буро­вого раствора с таким расчетом, чтобы в нем содержалось (l-f-2)10“3 молей С1~;

разбавить дистиллированной водой до 50 мл и прибавить 10 капель индикатора, состоящего из смеси бромфенолового си­него и дифенилкарбазона;

нейтрализовать полученный раствор 0,05 н. раствором HN03 до перехода окраски в желтый цвет, после чего прибавить еще 0,5 мл 0,05 н. раствора HN03 и титровать по каплям 0,1 н. рас­твором Hg(N03)2 до сине-фиолетового цвета.

Концентрация хлор-иона (в мг/л) рассчитывается по фор­мулам:

Xa_ = Un. 1000/ а,

У С1_ = Ха_Э,

где V — объем раствора Hg(N03)2, израсходованного на титро­вание, мл; Э = 35,5 — экивалент хлор-иона.

Содержание сульфатов определяют весовым и комп­лексометрическим (объемным) методами.

Весовой метод основан на незначительной растворимости сульфата бария в воде. В исследуемом фильтрате сульфат-ион осаждают хлоридом бария, в результате чего в осадок выпада­ет сульфат бария.

Для проведения анализа необходимы следующие реактивы:

раствор НС1 (1 : 1);

5%-ный раствор ВаС12-2Н20 (58,6 г кристаллического хло­ристого бария растворить в воде и долить воды до 1 л; спустя сутки раствор профильтровать через плотный фильтр — синюю ленту);

0,02 н. раствор AgN03 (3,4 г азотнокислого серебра рас­творить в дистиллированной воде и долить воды до 1 л).

Порядок проведения анализа:

прежде чем определить концентрацию сульфата в фильтрате бурового раствора, необходимо провести предварительные каче­ственные исследования; в пробирке к 1 мл фильтрата добавить одну каплю раствора соляной кислоты (1 :1), одну-две капли 5%-ного раствора ВаС12 и содержимое пробирки нагреть; выпа­дение осадка или образование мути указывает на наличие суль­фатов в пробе;

после проведения качественных испытаний приступить к ко­личественному определению сульфат-ионов;

10—20 мл фильтрата перенести пипеткой в химический ста­кан; добавить две-три капли индикатора метилоранжа или ме­тилового красного и по каплям соляную кислоту (1:1) до по­явления красного цвета раствора;

нагреть раствор до кипения и медленно по каплям добавить нагретый до 70—80 °С хлористый барий, при постепенном осаж­дении получается крупнозернистый осадок;

стакан с осадком оставить на 2-—3 ч для того, чтобы BaS04 полностью выделился из перенасыщенного раствора, после чего проверить полноту осаждения S042- следующим образом: в про­зрачный отстоявшийся раствор по стенке стакана долить не­сколько капель хлористого бария; при появлении даже незначи­тельной мути снова нагреть раствор, добавить избыток хлорис­того бария и выдерживать осадок для отстаивания в течение

3— 4 ч; если осадок незначителен, то время отстаивания увели­чивается до 12—24 ч, после чего следует приступить к фильт­рованию;

фильтрование провести через двойной плотный фильтр (си­няя лента) диаметром 7—9 см, предварительно смочив его ки­пящей дистиллированной водой;

осадок на фильтре промыть холодной дистиллированной во­дой до прекращения реакции на С1“ при добавлении к пробе нескольких капель 0,02 н. раствора AgN03;

фильтр с осадком подсушить, поместить во взвешенный фарфоровый тигель, озолить и прокалить при 300 °С в течение 25—30 мин; повторные прокаливания (15—20 мин) ведут до по­лучения постоянной массы;

по массе осадка BaS04 определить концентрацию сульфат- иона.

Концентрация сульфат-иона (в мг/л) рассчитывается по фор­мулам:

yso2_= 0,4114 Р1000-^,

4 (I

X 2- = У 2 _1Э,

SO4 SO4 ’

где Р — масса остатка сульфата бария, г; 0,4114 — коэффициент для пересчета массы на сульфат-ион; 3 = 48,03 — эквивалент S042“.

Комплексометрический (объемный) метод заключается в осаждении сульфат-ионов определенным количеством титрован­ного раствора хлорида бария, избыток которого затем оттитро — вывается в присутствии ионов магния и индикатора хромогена черного раствором трилона Б. Метод дает точные результаты, если концентрация ионов в объеме фильтрата, взятого для ана­лиза, не превышает 0,6 -10~3 моль (качественная проба дает за­метный осадок BaS04). При большом осадке следует разбав­лять исследуемый фильтрат, при малом — сгущать выпарива­нием.

Для проведения анализа необходимы следующие реактивы: 0,5 н. раствор хлористого бария (6,11 г ВаС1-2Н20 раство­рить в дистиллированной воде и довести объем до 1 л; нор­мальность раствора установить по титрованному раствору три­лона Б);

0,05 н. раствор хлористого магния (5,08 г MgCl-6H20 рас­творить в 1 л дистиллированной воды; нормальность раствора установить по титрованному раствору трилона Б);

0,05 н. раствор трилона Б — комплексон III (9,3 г трилона растворить в дистиллированной воде и довести объем до 1 л, нормальность раствора установить по перекристаллизованному MgS04-7H20);

аммиачная буферная смесь: 20 г NH4Cl+7 г NaOH+Ю г KOH-j-3400 мл NH4OH (растворить хлористый аммоний в дис­тиллированной воде, добавить необходимое количество NaOH и КОН, затем влить концентрированный аммиак 25%-ной кон­центрации и довести объем до 1 л, доливая дистиллированную воду); ,

сухая индикаторная смесь хромогена черного с КС1 (1 :99); соляная кислота плотностью 1,19 г/см3; аммиак 10%-ной концентрации;

гидроксиламин солянокислый или сернокислый.

Порядок проведения анализа:

пробу фильтрата поместить в коническую колбу вместимо­стью 25 мл, разбавить водой до 100 мл;

подкислить соляной кислотой до изменения цвета бумажки конго в сине-фиолетовый (рН = 3);

кипятить в течение нескольких минут для удаления угле­кислого газа, сразу же прибавить 5—10 мл 0,05 н. раствора хло­ристого бария и оставить в покое для охлаждения до комнат­ной температуры;

нейтрализовать фильтрат аммиаком до покраснения бумаж­ки конго (pH = 5,2);

долить равное с ВаС1 количество 0,05 н. раствора хлорида магния и, не отфильтровывая осадка, внести 5—10 мг гидрок — силамина и 10—20 мг хромогена черного;

добавить 5—10 мл аммиачно-буферной смеси и титровать 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски от винно­красной до сине-голубой; в конце титрования следует дополни­тельно ввести индикатор;

после этого (или предварительно) оттитровать смесь раство­ров ВаС12 и MgCl2, взятых в тех же объемах, которые внесены в испытуемый раствор; разбавить смесь дистиллированной во­дой до 100 мл, внести 5 мл буферной смеси, прибавить хромо­ген черный и титровать трилоном Б; этим титрованием устанав­ливают количество ионов бария, внесенного в раствор для осаждения сульфат-ионов.

Сумма щелочноземельных элементов, как правило, известна, так как анализ на определение Са2+ и Mg2+ проводится за­ранее.

Концентрация сульфат-иона (в мг/л) рассчитывается по фор­мулам:

^so2— = -^so2-

4 4

где Vi — объем трилона Б, израсходованного на титрование от­дельной пробы смеси BaCl2+MgCl2, мм; V2 — объем трилона Б, израсходованного на титрование пробы фильтрата, мл;

Vз — объем трилона Б, израсходованного на титрование сум­мы Ca2++Mg2+, мл; Э=48— эквивалент аниона S042".

Прямое определение ионов щелочных металлов химически­ми методами занимает много времени, поэтому, как правило, в промысловых условиях удобнее рассчитывать сумму натрия и калия по разности анионов и катионов.

Вычисление проводят следующим образом:

просуммировать мольный состав катионов (Са2+ и Mg2+) в исследуемом фильтрате;

просуммировать мольный состав анионов (С032-, НС032_, Cl", S042-);

из суммы анионов вычесть сумму катионов; найденная раз­ность равна содержанию щелочных металлов (Na++K+) в фильтрате.

Так как содержание ионов калия в фильтрате (природных водах) незначительно (приблизительно ‘/б часть от суммы Na++K+), то найденную разность эквивалентов условно счита­ют соответствующей натрию. Чтобы найти содержание натрия в мг/л, полученное число молей умножают на эквивалент натрия, равный 23.

Содержание хрома в исследуемой пробе определяют по по­лученному значению оптической плотности, измеренной на фо­токалориметре ФЭК-М, с использованием калибровочного гра­фика или таблицы зависимости оптической плотности от содер­жания хрома. Для построения калибровочного графика необхо­димо иметь стандартный раствор с известным содержанием хро­ма, для чего навеску 0,2830 г двухромового калия переносят в мерную колбу вместимостью 1 л, растворяют в дистиллирован­ной воде и доливают до метки (раствор I). Разбавлением в со­отношении 1 :50 раствора I получают раствор II, который и ис­пользуется для приготовления серии контрольных проб.

Остатки от выпаривания смеси: 1 мл HN03+1 мл раствора КСЮ3 растворяют и переносят в мерные колбы вместимостью 50 мл (12 проб). В каждую колбу добавляют соответственно 2; 4; 6; …; 24 мл раствора II, 1 мл ДФК и доливают до метки 0,2 н. раствор серной кислоты. После 20 мин выдерживания оп­ределяют оптическую плотность каждого из полученных раство­ров, для чего используют кювету вместимостью 1 см3. Определе­ния проводят при зеленом светофильтре. Зная содержание хро­ма в каждой пробе и определяя соответствующую ему оптиче­скую плотность, можно построить график и составить таблицу зависимости оптической плотности от содержания хрома. После построения графика приступают к определению количества хро­ма в анализируемом образце.

Порядок проведения анализа:

в фарфоровую чашку вместимостью 10 мл поместить алик­воту, содержащую не более 300—400 мг анализируемого об­разца;

раствор выпарить досуха на водяной бане; не прерывая на­гревание, добавить в чашку 1 мл HN03 (р = 1,41 г/см3) и 1 мл бертолетовой соли; содержимое перемешать стеклянной палоч­кой и вторично выпарить досуха;

если остаток зеленый или грязноватого оттенка, то разложе­ние повторить, используя меньшую пробу;

для проведения окисления остаток растворить в воде и пере­нести в коническую колбу вместимостью 100 мл;

если проба была полностью разложена, то полученный рас­твор прозрачен и почти бесцветен; при переводе сухих остатков фиолетового цвета в колбочки иногда получаются растворы с хлопьями, которые исчезают при нагревании и становятся про­зрачными;

в колбу с раствором добавить 2 мл 5 н. серной кислоты, две капли 2,5%-ного раствора азотнокислого серебра; при неполном разложении пробы добавление азотнокислого серебра вызывает помутнение раствора;

содержимое колбы нагреть на песчаной бане до кипения, снять с бани, добавить 0,1 г персульфата и вновь поместить на баню;

после 30 мин нагревания при слабом кипении (для разло­жения избытка персульфата) добавить 0,4 мл 5%-ного раство­ра хлористого натрия и выдержать 10—15 мин на бане для коагуляции осадка хлористого серебра;

раствор отфильтровать в мерную колбу вместимостью 50 мл, осадок трижды промыть небольшими порциями воды;

добавить 1 мл раствора ДФК, долить до метки воду и через 20 мин определить оптическую плотность на ФЭК-М с зеленым светофильтром в кювете вместимостью 1 см3.

В качестве раствора сравнения можно использовать воду. Содержание хрома в пробах находят по построенному графику или пересчетной таблице.

Для оценки содержания калия используют: экспрессный се — диментационный кобальтинитритный метод и метод ускоренного определения калия.

Экспрессный метод основан на образовании осадка кобаль- тинигексанитрата калия при осаждении ионов калия кобальти — нитритным реактивом. Количество осадка пропорционально со­держанию калия, которое находят по калибровочным кривым.

Кобальтинитритный реактив приготовляется двумя способа­ми.

1. 30 г азотнокислого кобальта (ГОСТ 4528—78) растворяют в 60 мл дистиллированной воды; одновременно в другом стакане 50 мл нитрита натрия растворяют в 100 мл дистиллированной воды. Оба раствора сливают и прибавляют 10 мл ледяной ук­сусной кислоты, через 1 сут раствор фильтруют;

2. 50 г хлористого кобальта растворяют при нагревании 50 мл дистиллированной воды и отдельно 150 г нитрита натрия растворяют в 500 мл воды. Растворы охлаждают, сливают вмес­те и к полученной смеси при перемешивании добавляют 50 мл 50%-ной уксусной кислоты, через 1 сут раствор фильтруют; ко­бальтинитритный реактив хранят в темном месте.

Порядок проведения анализа:

для получения осадка кобальтинитрита к [NaCofNCbUl не­обходимо в пробирку вместимостью 10—15 мл отмерить пипет­кой 5 мл фильтрата, подкислить ледяной кислотой, добавить 10 мл кобальтинитритного реактива и 1—2 мл дистиллированной воды, при этом сразу же наблюдается выпадение осадка;

пробирку слегка встряхнуть, закрыть резиновой пробкой и поместить в центрифугу;

после 3 мин перемешивания в центрифуге измерить линей­кой высоту осадка.

Для получения калибровочной кривой по серии эталонных растворов, содержащих 5000; 10 000; 20 000; 30 000; 50 000 мг/л (0,5—1%) хлорида калия, необходимо:

в мерных колбах (100 мл) разбавить точно приготовленный раствор, содержащий 10 000 мг/л (10%) хлорида калия (луч­ше из фиксанала);

осаждать калий из эталонных растворов описанным выше ме­тодом; по концентрации эталонных растворов и соответствую­щим значениям высоты осадка построить калибровочную кри­вую, которая пригодна только для данной пробирки (в ней же определяется и содержание калия в фильтрате бурового рас­твора).

Для получения осадка одинаковой плотности как в пробах фильтрата, так и в эталонных растворах центрифугирование должно проводиться при постоянной частоте вращения и неиз­менном напряжении на клеммах электродвигателя центрифуги. Измеренное (в мм) значение высоты осадка нанести на калиб­ровочную кривую и отсчитать по ней содержание калия.

Метод ускоренного определения содержания калия основан на том, что тетрафинилборат калия относительно плохо раство­ряется в воде, тогда как тетрафинилборат натрия — хорошо. Осаждающим веществом для калия служит 3—4%-ный раствор тетрафинилбората натрия, который должен быть совершенно чистым.

Для выполнения анализа необходимы следующие оборудова­ние и реактивы:

конические колбы Еместимостью 250 мл; водно-ледовая ван­на, термометр, пористые тигли, вакуумный насос, сушильный шкаф с подогревом до 120 °С и подставка для тиглей;

стандартный калиевый раствор (1,9068 КС1 растворить в во­де и разбавить до получения объема 1л);

гидроокись алюминия — одномольный раствор (15 г гидро­окиси алюминия растворить в воде и разбавить до 100 мл);

0,2 н. раствор хлорида алюминия (0,889 А1С13 растворить в воде и разбавить до получения объема 100 мл);

тетрафенилборат натрия (3,4 тетрафинилбората натрия рас­творить в воде, добавить 5 мл одномольного раствора А1(ОН)3, разбавить водой до получения объема 100 мл; этот состав хо­рошо перемешать и профильтровать через пористый фильтр-ти­гель непосредственно перед работой);

промывочный раствор (добавить в 3 мл раствора тетрафи — нилбората натрия 0,5 мл уксусной кислоты и разбавить водой до получения объема 100 мл);

1 н. раствор соляной кислоты.

Все применяемые реагенты должны быть аналитически чис­тыми и приготовляться на дистиллированной воде.

Порядок проведения анализа:

25 мл исследуемого фильтрата поместить в коническую кол­бу вместимостью 250 мл;

довести pH раствора до 4,5 путем добавления 1 н. раствора НС1;

раствор прокипятить, если имеется аммоний; добавить к раствору три капли 0,2 н. раствора А1С13 и пере­ставить колбу на 20 мин в водно-ледовую баню при температу­ре 0 °С;

добавить 10 мл раствора тетрафенилбората натрия, предва­рительно охлажденного до 0 °С; перемешать раствор интенсив­ным встряхиванием и поставить на баню на 5 мин, после чего содержимое колбы поместить в пористый тигель; для удаления из колбы остатков осадка используется холодный промывочный раствор (не более 50 мл);

поставить тигель в сушильный шкаф с температурой 120 °С, высушить до постоянной массы.

Содержание калия (в мг/л) рассчитывают по формуле

Л = Р100/У91,7,

где Р — масса осадка, мг; У — объем фильтрата, взятый для определения, мл; 91,7 — переводной коэффициент от тетрафе­нилбората калия к калию.

Определение содержания извести: отобрать шприцем 2 мл бурового раствора, поместить в стек­лянный стаканчик и добавить 50 мл дистиллированной воды;

титровать смесь 0,02 н. раствором серной или соляной кис­лот до pH = 8,2; после окончания титрования электроды про­мыть водой;

в другой стаканчик отобрать 1 мл фильтрата, добавить 50 мл воды и провести титрование тем же титрованным раствором кис­лоты.

Содержание извести в буровом растворе (в г/л) вычисляют по формуле

С=0,02(УР— УжРр)Э,

где Ур и Уж — количество серной кислоты, пошедшей на титро­вание 1 мл соответственно глинистого раствора и фильтрата, мл; Р — массовая доля жидкой фазы в глинистом растворе; р — плотность глинистого раствора, г/см3; 0,02 — нормальность сер­ной кислоты; Э = 37 — эквивалент Са(ОН)г.

Оставить комментарий